由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是（）

1. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的 $\text{[math]}$ 可由以下化学反应制得： $\text{[math]}$ ，则可推测X是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，推测该固体混合物不可能含有（）

A. $\text{[math]}$ B. KOH C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+X，推断X的化学式为（）

A. NO B. N₂ C. NO₂ D. NH₃

单选题容易

1. 已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）

A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

单选题普通

2. 下列说法符合质量守恒定律的是（）

A. 10g水与10g酒精混合后质量为20g B. 1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水 C. 5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g D. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量

单选题普通

3. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	6	2	14	35
反应后质量/g	待测	2	22	13

下列关于此反应说法不正确的是（）

A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为5∶2

单选题普通

1. 在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F₂)，于400℃和2633kPa环境中加热数小时。然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是

填空题普通

2. 黑火药是我国四大发明之一，由木炭粉（主要成分C）、硫磺（S）和硝石按一定比例配制而成，可用于工程爆破，其爆炸时硝石与C、S发生反应，生成K₂S、N₂和CO₂。硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素，从元素守恒的角度说明理由。

填空题普通

3. 氯酸钾受热分解的实验中，反应物、生成物的质量与时间的变化关系如图所示，相关分析正确的是（）

A. t₁时反应开始，t₂时反应停止 B. 最终生成氧气的质量为(a﹣d)g C. 反应后，剩余固体的质量是(b+d)g D. 反应前后固体中只有钾元素的质量不变

多选题普通

1. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：

(1) 以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的 $\text{[math]}$ 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)

①所选仪器的连接顺序为______→_______→______→______(从左到右填写装置序号字母)。

②上述装置A中生成二氧化碳的化学方程式为。

③该反应后的剩余废液中可能含有少量的盐酸，欲检验该溶液中是否含有盐酸，下列试剂中比较合适的是 (选填序号之一)。

A.无色酚酞试液 B.适量铁粉 C.适量NaOH溶液 D.适量AgNO₃溶液

④欲除去此氯化钙溶液中含有的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是(填序号之一)。

A.碳酸钙粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱

(2) 该化学小组的同学以过氧化氢溶液和MnO₂粉末制备氧气后，对某种塑料的元素组成情况进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按如图所示连接，实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧。观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)

①仪器A中发生反应的化学方程式为。

②在该实验中，下列有关各实验装置的作用说法错误的是(选填序号之一)。

A.C₁处浓硫酸吸收水分，干燥气体，防止干扰实验

B.C₂处浓硫酸吸收水分，干燥气体，防止干扰实验

C.F处氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，用于计算塑料中碳元素的质量

D.碱石灰作用是防止空气成分干扰实验

③装置B的玻璃管中放入2.8g该塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得装置C₂处质量增加3.6g，计算出该塑料试样中氢元素的质量为g，碳元素质量为g。

实验探究题困难

2. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

(1) 某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：、。

(2) 小明将C装置进行改进，如图D所示。此实验的现象是；

(3) 请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因：。

(4) 通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应。

实验探究题困难

3. 用实验测定一定体积空气中氧气的含量，有两种思路：一是通过测定氧气之外的其他气体体积后进行计算(a)，二是通过直接测定氧气体积后进行计算(b)。可用如图实验装置来测定空气中氧气的含量：图中由注射器、硬质玻璃管和气球组成了密闭系统。请完成下列问题：

(1) 本实验采用的测定思路属于题干中的(填“a”或"b")。

(2) 选择跟氧气反应的药品时，除了要考虑反应的可能性外，还需要考虑的因素：一是药品只能跟氧气反应，二是。考虑到安全、环保等因素，本实验一般选择铜粉跟氧气反应。实验开始前注射器的活塞在20mL刻度处，玻璃管的容积是30mL(气球是瘪的)。加热时需要不断缓慢推拉注射器的活塞，目的是。实验过程中你看到的实验现象是，该反应属于(填“分解”或“化合”)反应。当看到现象时停止加热，直至玻璃管冷却。

(3) 待装置冷却后，挤出气球内的气体，此时注射器活塞停留在9.4mL处。通过计算得知该实验测得的空气中氧气所占的体积分数是％。下列实验操作：①铜粉不足；②加热温度不够；③反应时间过短；④装置未冷却即读数；⑤装置气密性不好。你认为可能会引起测量误差的是(填序号)。

(4) 请你判断：反应后密闭系统内气体质量(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，物质的总质量。

实验探究题困难

1. 已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）

A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

单选题普通

2. 我国发射卫星的火箭常用N₂H₄作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应： $\text{[math]}$ ，则X的化学式是（）

A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂O₄

单选题普通

3. 铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应： $\text{[math]}$ 。则X的化学式为（）

A. NO₂ B. NO C. N₂ D. N₂O

单选题普通