密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（　　）

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1. 密度为d g/cm³的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（　　）

A. c＝1 000m/（VM） B. m＝d·V·W/100 C. d＝cM/（10W） D. W%＝（cM/1 000d）%

【考点】

物质的量浓度; 溶液中溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列溶液中的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度与50mL1mol·L^-1 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度相等的是

A. 100mL2mol·L^-1KCl溶液 B. 25mL2mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液 C. 50mL2mol·L^-1NaClO溶液 D. 75mL1mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

2. 下列溶液中的c(Cl^-)与50mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中的c(Cl^-)不相等的是

A. 150mL1mol·L^-1氯化钠溶液 B. 75mL1.5mol·L^-1氯化钙溶液 C. 150mL3mol·L^-1氯化钾溶液 D. 75mL1mol·L^-1氯化铁溶液

单选题容易

3. 把VL含有Mg²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. $\text{[math]}$ mol∙L⁻¹ B. $\text{[math]}$ mol∙L⁻¹ C. $\text{[math]}$ mol∙L⁻¹ D. $\text{[math]}$ mol∙L⁻¹

单选题容易

1. 下列说法正确的是

A. 若某NaOH溶液的浓度是0.5mol⋅L $\text{[math]}$ ，则该溶液中含有0.5mol的 $\text{[math]}$ B. 若1L某 $\text{[math]}$ 溶液中溶有98g $\text{[math]}$ ，则该溶液的物质的量浓度为98g/L C. 将0.5molNaCl溶于装有0.5L溶液的烧杯中，溶液的物质的量浓度约为1mol/L D. 从1L1mol·L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中取出800mL，剩余溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为0.4mol/L

单选题普通

2. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH $\text{[math]}$ 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是

A. 图甲中X是SO $\text{[math]}$ B. 图乙中c₁为8.0 C. 营养液中K₂SO₄与NH₄Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L

单选题普通

3. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含有表中四种离子(忽略微量离子)，该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是

离子种类	R离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度/ $\text{[math]}$	_______	0.03	0.03	0.01

A. H⁺、0.01 mol∙L^-1 B. K⁺、0.02 mol∙L^-1 C. Ba²⁺、0.01 mol∙L^-1 D. $\text{[math]}$ 、0.01 mol∙L^-1

单选题普通

1. 从1 L1 mol/L的CaCl₂溶液中取出150 mL，将取出的150 mL溶液加水稀释到600 mL，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为。

填空题普通

2. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，用该浓硫酸配制 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积mL。

硫酸化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度： $\text{[math]}$

质量分数： $\text{[math]}$

填空题普通

日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。

Ⅰ.实验室要配制 $\text{[math]}$ 溶液，请回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。

（2）用托盘天平称取 $\text{[math]}$ ，其质量为________ $\text{[math]}$ 。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的 $\text{[math]}$ ，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 $\text{[math]}$ 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 $\text{[math]}$ 次，洗涤液转移到容量瓶中。

Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式： $\text{[math]}$

相对分子质量：36.5

密度： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的质量分数： $\text{[math]}$

（4）该浓盐酸中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为________ $\text{[math]}$ 。

（5）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A. 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量

B. 溶液的浓度

C. 溶液的密度

D. 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目

（6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 $\text{[math]}$ 的稀盐酸。该学生需要用量筒量取________ $\text{[math]}$ 上述浓盐酸进行配制。

实验探究题容易

1. 近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】 $\text{[math]}$

【规格】 $\text{[math]}$

【物质的量浓度】 $\text{[math]}$

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1) “84”消毒液可由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应制得，该反应的离子方程式为。

(2) 一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。(填字母序号)

a．　　　　b．　　　　c．

(3) 欲将“84消毒液”原液稀释配制成 $\text{[math]}$ 的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中 $\text{[math]}$ 浓度偏高的是。(填字母序号)

a．取用的“84消毒液”原液是久置的

b．定容操作时，俯视刻度线

c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(4) 利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到 $\text{[math]}$ 试纸的现象是。棉花团上蘸有的溶液A是(填写化学符号)溶液。

实验探究题普通

2. 实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100mL的氯气(已知常温下氯气密度为2.91g/L)，浓盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，假设实验室用软锰矿和浓盐酸制取氯气时，HCl的原料利用率为50%，请回答下列问题：

(1) 计算：浓盐酸的物质的量浓度为mol/L，5瓶氯气的物质的量n(Cl₂)=mol(保留两位有效数字，下同)，需要浓盐酸的体积约为mL。

(2) 用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时。红色突然桶去。试回答下列问题，产生上述现象的原因可能有两种：①酚酞被新制氯水氧化。②氢氧化钠被反应完全，溶液不再呈碱性。请设计实验方案，选择一个可能原因进行证实或证伪。

综合题普通

3. 下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g·cm^-3

物质的量浓度：11.9mol·L^-1

(1) 取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是____(填字母)。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 相对分子质量 C. 溶液的密度 D. 溶液的物质的量浓度

(2) 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 0.50mol/L的稀盐酸。该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

(3) 假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.01mol溶质的NaOH溶液，则需要mL盐酸。

(4) 在实际中和过程中发现消耗的盐酸体积比(3)中所求体积偏大，则可能的原因是____(填字母)。 A. 浓盐酸挥发，浓度不足 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线 D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施

实验探究题普通