实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100mL的氯气(已知常温下氯气密度为2.91g/L)，浓盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，假设实验室用软锰矿和浓盐酸制取氯气时，HCl的原料利用率为50%，请回答下列问题：

1. 实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100mL的氯气(已知常温下氯气密度为2.91g/L)，浓盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，假设实验室用软锰矿和浓盐酸制取氯气时，HCl的原料利用率为50%，请回答下列问题：

(1) 计算：浓盐酸的物质的量浓度为mol/L，5瓶氯气的物质的量n(Cl₂)=mol(保留两位有效数字，下同)，需要浓盐酸的体积约为mL。

(2) 用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时。红色突然桶去。试回答下列问题，产生上述现象的原因可能有两种：①酚酞被新制氯水氧化。②氢氧化钠被反应完全，溶液不再呈碱性。请设计实验方案，选择一个可能原因进行证实或证伪。

【考点】

物质的量浓度; 溶液中溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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综合题普通

综合题普通

根据上表的数据，回答下列问题。

综合题普通

溶液取用情况	溶液中存在的主要离子及其浓度
示例：只取溶液C	Na⁺ 和OH^-物质的量浓度均为0.3mol·L^-1
等体积混合溶液B和C	①
溶液A和D按体积比2：1混合	②
③	Ba²⁺物质的量浓度为0.1mol·L^-1 ， OH^-物质的量浓度为0.2mol·L^-1

综合题普通