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湖北省武汉市江汉区一初慧泉中学2021-2022学年九年级下学期3月月考化学试题
共 13 题 ; 11人浏览 ; 九年级下学期
2024-10-29
发布测评 / 在线自测
一、选择题(共8题，共0分)
1. 下列四种物质属于酸的是
A. 氧化钙 B. 硫酸 C. 氯化铵 D. 氢氧化钠
单选题 容易
2. 下列实验操作规范的是
A. 测定溶液pH值 B. 蒸发食盐水 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠
单选题 普通
3. 溶液对生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的说法正确的是
A. 只有固体和气体可以作为溶质 B. 溶液是均一的、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 不饱和溶液一定是稀溶液
单选题 普通
4. 推理是化学学习常用的思维方式，下列推理正确的是
A. 洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油洗去油污也是乳化作用 B. 酸雨显酸性，则pH小于7的雨水就是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的H+ ， 则两者具有相似的化学性质
单选题 普通
5. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. KNO3的溶解度一定大于NaCl B. NaCl的溶解度受温度响的程度比KNO3大 C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. KNO3的溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3
单选题 普通
6. 下列实验的现象和结论均正确的是

选项

A

B

C

D

实验

用小木棍蘸少量的浓硫酸

探究盐酸与氢氧化钠溶液是否反应

现象

小木棍上沾有浓硫酸的部位的变黑

左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉不生锈

试管内溶液由蓝色变红色

固体溶解，温度计示数升高

结论

浓硫酸具有腐蚀性

铁生锈需要氧气

盐酸与氢氧化钠发生了化学反应

硝酸铵固体溶于水放热

A. A B. B C. C D. D
单选题 普通
7. 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图。下列关于该流程的说法错误的是(已知：灼烧后得到黑色固体和残留物。残留物不溶于水和稀硫酸。)

A. “灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B. “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 C. 滤液X中的溶质为FeSO4 D. 将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤滤渣为Cu
单选题 普通
8. 化学变化可实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。下列说法错误的是

A. 若a、b、c含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是氧气或碳单质 B. 若b、c都含有金属元素，且b的水溶液为浅绿色，则a一定含有金属元素 C. 若a、b、c均为金属单质，它们的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a>b>c D. 若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应可能是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
单选题 普通
二、填空(共5题，共20分)
9. 如图四支试管中分别加入足量稀硫酸充分反应。回答下列问题

(1) 苛性钠的用途：(填一个即可)。
(2) 反应后的试管中有残渣剩余的是(填试管序号)。
(3) 写出试管D中反应的化学方程式。
填空题 容易
10. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1) P点的含义是。
(2) 气体的溶解度随温度变化的趋势与(填“甲”、乙”或“丙”)相似。
(3) 将质量分数20%的甲溶液40g，稀释为质量分数为10%的溶液，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、       (填字母序号，下同) A. 50mL量筒 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 酒精灯
(4) t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液分析正确的是     (填字母序号)。 A. 溶解度：乙>甲=丙 B. 溶剂质量：丙>乙>甲 C. 溶液质量：乙>甲>丙 D. 溶质质量分数：乙>甲=丙
填空题 普通
11. 金属非常宝贵的自然资源，请回答下列问题。
(1) 黄铜是一种常见的铜合金，主要成分为铜和锌，其熔点(填“高于”、“低于”或“等于”)铜或锌的熔点。
(2) 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银，取该废液进行如图1所示实验。

   

若实验所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有的溶质是，滤渣中一定有。写出实验中一定发生的反应的化学方程式。
(3) 一定质量的M、N两种金属。分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图2所示。分析图象得到的以下结论中，正确的是       。 A. 消耗金属的质量：M=N B. 两种金属生成氢气的质量：M=N C. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D. 充分反应后，得到溶液的质量：M=N
填空题 普通
12. 学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究：

【探究一】氢氧化钠与稀盐酸是否可以发生反应

（1）按图1所示装置实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则Y是。由此得出氢氧化钠与稀盐酸发生了化学，反应反应方程式为。

（2）为证明反应后的溶液中NaOH有剩余，可再向试管中加入一种溶液，观察到有蓝色沉淀产生，则加入的是溶液。(填一种即可)。

【探究二】氢氧化钙与稀盐酸是否可以发生反应

再按图1所示装置进行实验，X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水。

【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？

【做出猜想】（3）猜想1：；猜想2：CaCl2和HCl；猜想 3：CaCl2 ， 和Ca(OH)2。

【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液呈中性：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【设计实验】（4）将试内的液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液充分搅拌，直至过量。实验过程中产生沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液体积之间关系如图2所示，由此可知猜想正确。
实验探究题 困难
13. 将适量二氧化碳通入101.6g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应时溶液增重4.4g。
(1) 参加反应的二氧化碳的质量为；
(2) 求反应后溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
计算题 普通