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专题11：氧族元素及其化合物
共 24 题 ; 205人浏览 ; 高考阶段
2019-10-31
发布测评 / 在线自测
一、单选题(共12题，共24分)
1. (2019高一下·嘉定期末)下列气体中，有颜色且有毒的是（   ）
A. 硫化氢 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 一氧化氮
单选题 容易
2. (2019高一下·嘉定期末)下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是（   ）
A. 亚硫酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 胆矾溶液
单选题 容易
3. (2019高三上·青铜峡月考)下列有关物质的分类或归类不正确的是（   ）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡；④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶；

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ．

A. ①②③④ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②④⑥
单选题 普通
4. (2019·静安模拟) 和 都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（）
A. 对应水化物为强酸 B. 具有氧化性 C. 通入 溶液产生白色沉淀 D. 能使品红溶液褪色
单选题 容易
5. (2019·吉安模拟)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度
单选题 普通
6. (2019·普陀模拟)不能通过一步反应实现的是（   ）
A. H2S SO2 B. S SO3 C. SO2 H2SO4 D. H2SO4(浓) SO2
单选题 普通
7. (2019高一下·吉林期中)下列说法正确的是（    ）
A. 因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
单选题 普通
8. (2019高三上·许昌月考)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（   ）

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
单选题 普通
9. (2019高三上·许昌月考)由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：

下列说法不正确的是（   ）

A. 过程1废气中含SO2 B. 过程2试剂a为稀硫酸 C. 过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ D. 过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
单选题 普通
10. (2019高三上·浙江月考)一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。 ，下列说法不正确的是（   ）
A. 若A为非金属单质，则C可能为NO2 B. 若A为金属单质，则C可能为FeCl3 C. 若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3 D. 若A为气态氢化物，则C可能为CO2
单选题 普通
11. (2019高一下·长春期中)某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（   ）

A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性 C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性 D. 可以使用浓硫酸吸收尾气
单选题 普通
12. (2019高一上·云南期末)利用下列装置可以完成的实验组合是（）

选项

制气装置

洗气瓶中试剂

瓶中气体

A

氯酸钾、MnO2

浓硫酸

O2

B

石灰石、稀盐酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn、稀硫酸

浓硫酸

H2

D

MnO2、浓盐酸

浓硫酸

Cl2
A. A B. B C. C D. D
单选题 普通
二、填空题(共4题，共26分)
13. (2017高一上·昌平期末)木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．

(1) 该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是．
(2) 木炭作（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸（填“被氧化”或“被还原”）．
(3) 若消耗了1mol H2SO4 ， 则生成 mol SO2 ．

综合题 普通
14. (2019高二下·新宁模拟)浓硫酸具有的重要性质有：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质填写在对应的空白处：
(1) 把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现出：；
(2) 整有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出；
(3) 旅硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中，浓硫酸表现出。
综合题 容易
15. (2019高一下·嘉定期末)             
(1) 将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体；
(2) 将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有和生成，其化学反应方程式为： ， 此反应中SO2作剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有mol电子发生转移。
(3) 当雨水的pH时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，这次雨酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=。
(4) 将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象，说明，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈色，其电离方程式。
综合题 普通
16. (2015高二下·杭州期中)图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：

(1) 浓硫酸与铜片反应的方程式为．
(2) 反应过程中，甲中的现象是．
(3) 下列说法中，不正确的是        ． A. 该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性 B. 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染 C. 含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO2（标准状况） D. 反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．
综合题 普通
三、实验探究题(共5题，共42分)
17. (2018高三上·西安期中)实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

请回答下列问题：

(1) 在组装好装置后，首先要进行的实验操作为。
(2) 为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为，装置D中碱石灰的作用是。
(3) 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是。
(4) 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I－的还原性弱于SO2的现象为。发生反应的离子方程式是。
(5) 为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？(填“合理”或“不合理”)，原因是。
实验探究题 普通
18. (2019高三上·呼兰月考)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1) 气体发生装置B产生的气体是。
(2) 为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

①氯化亚铁溶液　 ②硫氰化钾溶液　 ③品红溶液   ④酸性高锰酸钾溶液

a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内，再加入(选填一个序号)试剂，实验现象是。

b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内，实验现象是。
(3) 另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。


①若从左端分别通入SO2和Cl2 ， 装置A中观察到的现象是否相同？(填“相同”或“不相同”)；

②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为。
(4) 若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：。
实验探究题 普通
19. (2019高二下·揭阳期末)硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀

4.2

6.5

1.5

完全沉淀

6.7

9.7

3.7
(1) 写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：。
(2) 取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是。
(3) 试剂b是，滤渣c是(均写化学式)。
(4) 气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2=2NO2、。
(5) 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：。
(6) 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：。

 

实验探究题 困难
20. (2019·宝山模拟)根据要求完成下列实验。(a、b为弹餐夹，其他装置略去)

(1) I验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。装有浓硫酸的仪器名称是，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
(2) 能验证SO2具有氧化性的实验现象是。
(3) 装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是，。写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式。
(4) 能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是，若通入过量的SO2 ， 其化学方程式是。
(5) II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是。
实验探究题 普通
21. (2019·金山模拟)为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

(1) ①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能、。
(2) ③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为；锥形瓶浸入冰水浴的原因是。
(3) ⑤中品红颜色没有发生改变，说明。
(4) 若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是，此条件下二氧化硫的转化率是（列式表示）。
(5) 反应结束后还需通入N2的原因是。
实验探究题 困难
四、综合题(共3题，共36分)
22. (2019·定远模拟)               
(1) I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。
(2) H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式。
(3) II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： 。
(4) 若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为（填代号）。

a．NaHCO3         b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
(5) 若A为淡黄色粉末，则A的电子式为。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）。

a．盐酸         b．BaCl2溶液         c．NaOH溶液        d．Ca(OH)2溶液
(6) 若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为，E是（填化学式）。
综合题 困难
23. (2019高一下·新宁期中)非金属单质A经如图所示过程（反应条件略去）转化为含氧强酸D，回答下列问题：

(1) 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是；常用铁制容器盛装D的浓溶液是因为铁遇D的冷浓溶液会发生 。

②在工业生产中，大量排放的气体B被雨水吸收后形成而污染环境。为减少B的排放，工业上常对原煤进行处理。
(2) 若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别A；C 。

②D的溶液在常温下可与铜反应并生成气体，写出该反应的化学方程式  。该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
综合题 普通
24. 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2 ， 跟稀硫酸反应生成H2 ． 使一定量的锌与100mL 16.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 22.4L．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L．
(1) 反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是多少？
(2) 气体A各成分的体积比是多少？
(3) 反应过程中消耗的锌的质量是多少？
(4) 反应过程中转移电子的物质的量为多少？
综合题 普通