Ⅰ.实验室将固体与浓硫酸混合加热制取。
已知:①制备三氯硅烷的化学方程式:
②三氯硅烷的熔点 , 沸点;极易与水反应,易被氧化。
装置所装药品是(填“碱石灰”或“无水氯化钙”),加热前要先通一段时间气体,原因是。
a.过滤 b.萃取 c.蒸发结晶 d.蒸馏
A.氢氧化钠溶液
B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.硝酸银溶液
84消毒液
有效成分:NaClO
规格:100mL
质量分数:25%
密度:1.19g/cm3
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。
②关于配制过程的说法正确的是(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为149.0 g
D.按如图所示转移烧杯中的溶液,对所配溶液浓度无影响
E.定容时,俯视观察刻度线可能导致结果偏低
F.称量时,所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为,B中饱和食盐水的作用为。
实验I
i.
ii.
实验II
取i中的黄色溶液少许,加入KI溶液,再加入淀粉溶液。
实验I中,ii的离子方程式为。
②乙同学对上述实验进行反思,认为实验II不能充分证明氧化性Br2>I2 , 他补做了实验III。
实验iii
另取i中的黄色溶液少许,先加入足量的NaBr固体,充分振荡,然后加入KI溶液和淀粉溶液。
补做实验III的目的为。
可选用试剂: 晶体、 溶液、浓 、稀 、 溶液、蒸馏水
步骤1. 的制备
按如图所示装置进行实验,得到 溶液,经一系列步骤获得 产品。
步骤2.产品中 的含量测定
①称取产品 ,用 水溶解,酸化,加热至近沸;
②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的 溶液;
③沉淀完全后, 水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为 。
回答下列问题:
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理。
电解效率η和选择性S的定义:
η(B)= ×100%
S(B)= ×100%
①若η(EO)=100%,则溶液b的溶质为。
②当乙烯完全消耗时,测得η(EO)≈70%,S(EO)≈97%,推测η(EO)≈70%的原因:
I.阳极有H2O放电
II.阳极有乙烯放电
III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO
……
i.检验电解产物,推测I不成立。需要检验的物质是。
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2 , η(CO2)≈%。经检验阳极放电产物没有CO2。
iii.实验证实推测III成立,所用试剂及现象是。
可选试剂:AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。
已知:①
②沸点: 为-6℃, 为-34℃, 为-152℃。
③ 易水解,能与 反应。
某研究小组用 和 在如图所示装置中制备 ,并分离回收未反应的原料。
回答问题: