图1 图2
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
⑤CO2+CaO=CaCO3
其中属于化合反应的是(填序号,下同),属于分解反应的是,属于复分解反应的是,属于置换反应的是,属于氧化还原反应的是。
仪器A的名称是。
将缓慢倾入溶液中,搅拌后发生反应: , 列式计算说明该反应进行较为完全的原因:。已知:该反应温度下,、;一般认为时反应进行较完全,时反应难以进行。
实验操作
实验现象
原因解释
ⅰ.取少量待测溶液于试管中,滴加过量的。
溶液出现黄色浑浊,有刺激性气味气体产生。
用离子方程式解释实验现象:
ⅱ.静置,取上层清液滴加适量。
。
待测液中含有。
Ⅲ.定影原理探究
工艺1:
涉及以下主要反应:
反应Ⅰ.甲醇的合成:
反应Ⅱ.逆水汽变换:
反应Ⅲ.甲醇脱水:
工艺2:反应Ⅳ.
① , 反应Ⅳ在(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行.
②反应Ⅳ的活化能(正)(填“>”“<”或“=”)(逆).
③在恒温恒容的密闭容器中,下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是(填标号).
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内浓度保持不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内气体的平均摩尔质量不变
图甲 图乙
①下列说法正确的是(填标号).
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率,应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下,提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中,某温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是.
①反应经过达到平衡,内的平均反应速率 .
②温度时反应Ⅰ的平衡常数.
①试剂a为(填化学式,下同),滤渣II的主要成分为。
②在过滤操作中要使用玻璃棒,其作用是。
③检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是。
④制备的反应原理是:当反应中转移电子总数约为时,则生成的物质的量为mol。
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
NH3·H2O