下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A常温下，用计测溶液和溶液的前者后者B将溶液先加热，然后再置于冷水中加热后溶液颜色变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色的C用注射器吸入和的混合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小混合气体的颜色比原来的浅增大压强使化学平衡右移D向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液先产生白色沉淀再产生黄色沉淀沉淀转化为沉淀表明

1.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	常温下，用 $\text{[math]}$ 计测 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 前者 $\text{[math]}$ 后者	$\text{[math]}$
B	将 $\text{[math]}$ 溶液先加热，然后再置于冷水中	加热后溶液颜色变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
C	用注射器吸入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小	混合气体的颜色比原来的浅	增大压强使化学平衡 $\text{[math]}$ 右移
D	向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中先滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀再产生黄色沉淀	$\text{[math]}$ 沉淀转化为 $\text{[math]}$ 沉淀表明 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

【考点】

性质实验方案的设计; 化学实验方案的评价;

【答案】

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单选题未知普通

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能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1.下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（）

A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B. x处为0.1 mol的NaOH溶液 C. 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D. x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol

单选题常考题容易

2.下列说法错误的是（）

A. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 B. 向正在燃烧的酒精灯添加酒精 C. 实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶 D. 对于含重金属(如铅、汞或镉)离子的废液，可利用沉淀法进行处理

单选题常考题容易

3.下列实验操作时，选用的仪器错误的是

选项	A	B	C	D
操作	浓缩NaCl溶液	配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	量取 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液	向上排空气法收集 $\text{[math]}$
仪器

A. A B. B C. C D. D

单选题常考题容易

1.下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（）

选项	生产或实验事实	结论
A	一定条件下， $\text{[math]}$ 达到化学平衡，缩小容器体积，体系颜色加深	$\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 的物质的量增大
B	向A、B两支试管中分别加入等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，再向B试管中加入适量 $\text{[math]}$ ， B试管中产生气泡较快	当其他条件不变时、催化剂可以改变化学反应速率
C	$\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应，其他条件不变，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D	工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧	增大反应物的接触面积，能加快化学反应速率

A. A B. B C. C D. D

单选题常考题普通

2.为了除去 $\text{[math]}$ 酸性溶液中的 $\text{[math]}$ ，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题未知普通

3.下列实验操作正确的是（）

A. 用如图装置测定中和热 B. 中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 C. 研究浓度对速率的影响：往两试管中分别加入浓度为1mol/L和0.1mol/L的稀硫酸各2mL，再分别加入锌粉和锌粒 D. 测定溶液的pH值时，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再于标准比色卡对照

单选题常考题普通

1.常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. NaHX溶液中 $\text{[math]}$ B. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. 水的电离程度： $\text{[math]}$ 上的点大于 $\text{[math]}$ 上的点 D. a点溶液中 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

多选题常考题普通

2.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中	前者无明显现象，后者剧烈反应	$\text{[math]}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液	白色沉淀转化为淡黄色沉淀	$\text{[math]}$
C	取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液	溶液变红色	溶液中含Fe²⁺
D	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释	溶液呈蓝色	溶液中存在 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

多选题常考题普通

3.碱式硫酸铁 $\text{[math]}$ (其中Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑(主要含Fe，还含少量 $\text{[math]}$ )生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A. x、y、z一定符合关系式： $\text{[math]}$ B. “反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应 C. “过滤”所得滤液中溶质是 $\text{[math]}$ D. “反应Ⅱ”中每生成标准状况下11.2LNO，反应转移0.5mol电子

多选题常考题普通

1.工业上利用软锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 等元素）与纤维素制备 $\text{[math]}$ ，工艺如下图所示。

(1) 基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式；为利用纤维素“酸浸”相较于 $\text{[math]}$ 酸浸法，除了原料来源丰富、耗能低，还具有的优点为．

(2) “酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应，该反应的离子方程式为．

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	1.5	3.0	8.9	6.0	8.1
完全沉淀的 $\text{[math]}$	2.8	4.7	10.9	8.0	10.1

“中和”步骤要调节溶液 $\text{[math]}$ ，最适宜的 $\text{[math]}$ 范围是．

(4) “净化”时，加入 $\text{[math]}$ 是为了将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 沉淀除去，还能除去（填元素符号）。

(5) “沉锰”时，主要生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 沉淀，其中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为．

(6) “氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为 $\text{[math]}$ ；下列说法错误的是．

A．前 $\text{[math]}$ ，主要发生的反应是 $\text{[math]}$ 下降较慢

B． $\text{[math]}$ ，主要发生的反应是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下降较快

C． $\text{[math]}$ 之后， $\text{[math]}$ 趋于稳定，则 $\text{[math]}$ 已完全氧化

D． $\text{[math]}$ 后，继续通入空气，可能将产品氧化生成 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，使产品中锰含量下降

综合题未知困难

2.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某小组通过实验制备硫氰化钾，探究其性质，测定其含量。已知：

①NH₃不溶于CS₂ ， CS₂密度比水大且不溶于水；

②3NH₃+CS₂ $\text{[math]}$ NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢。NH₄SCN、NH₄HS和(NH₄)₂CO₃的分解温度依次是170℃、105℃、58℃；

③SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。

回答下列问题：

(1) I.制备：

在反应釜中加入固体催化剂与CS₂ ，加压条件下通入氨气，水浴加热充分反应。加压的目的是、。

(2) 反应后将反应釜保持105℃一段时间，其目的是。

(3) 适宜温度下向反应釜中滴入适量的K₂CO₃溶液，过滤。反应的化学方程式是。滤液继续进行的操作是减压、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4) II.性质探究：

向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，观察到的现象是，继续滴加氯水颜色先变深后消失，可推断出离子还原性的结论是。

(5) III.含量测定：

测定晶体中KSCN的含量(KSCN的摩尔质量为Mg/mol)：取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃作指示剂；用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗AgNO₃标准溶液12mL。

晶体中KSCN的含量为%(用含a、M的代数式表示)；若其它操作及读数均正确，下列操作会导致所测定KSCN的含量偏高的是(填字母)。

A．滴加AgNO₃标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

B．滴加AgNO₃标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

C．配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的AgNO₃标准溶液用蒸馏水冲进瓶内

实验探究题模拟题普通

3.常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。

Ⅰ.提取流程：

(1) “破碎”的目的是。

(2) 操作a和操作b的名称分别是、。

(3) 操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是。

(4) Ⅱ.燃烧法测定最简式：

实验室用如图所示装置测定青蒿素(烃的含氧衍生物)中氧元素的质量分数。

装置D中所盛固体可以是(用对应符号填空)；F的作用是。

a.生石灰 b. $\text{[math]}$ c.碱石灰 d.浓硫酸

(5) 燃烧m g青蒿素，图中D、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为(只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简)。

(6) 青蒿素结构如下图所示，其所含有的官能团的名称是。(写出两种即可)

综合题未知普通

1.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题真题普通

2.依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A. A B. B C. C D. D

单选题真题普通

3.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A. A B. B C. C D. D

单选题真题普通