A. 2H B. O C. N₂ D. He

A. 实验①对应图2中曲线a B. 反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余 C. 实验③能产生0.2g氢气 D. 反应结束后，烧杯中的溶液都呈无色

A. 实验室用加热高锰酸钾制氧气分解反应 B. 铁丝在氧气中燃烧化合反应 C. 高炉炼铁原理复分解反应 D. 将铁片投入足量的稀盐酸中置换反应

(1) 还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe^2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为℃，焙烧时间最好为min，延长焙烧时间，Fe²⁺转化率降低的原因可能是。 (2) 酸浸时，用一定浓度的H₂SO₄和FeO反应，反应的化学方程式为，属于反应（填基本反应类型）。 (3) 【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO₄溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。

酸性条件下，H₂O₂可将FeSO₄氧化成Fe₂(SO₄)₃ ． 稀释煮沸时，发生的反应主要有：H₂SO₄＋2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₄＋2H₂O和。

(4) 操作Ⅰ的名称，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作。 (5) 水洗时，为验证Fe(OH)₃是否洗净，最好选用____。 A. NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B. BaCl₂溶液 C. AgNO₃溶液 (6) 流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是。 (7) pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”） 。 (8) 沸腾回流时，Fe(OH)₃受热脱水生成Fe₂O₃ ， 反应的化学方程式为。 (9) 200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，计算理论能制得纳米Fe₂O₃多少吨？（写出计算过程）。

(1) 请写出试管内发生反应的文字表达式。 (2) 实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若装置气密性良好，则可观察到的现象是什么？ (3) 若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象是什么？

(1) 实验一 ：实验室制取O₂和CO₂能共用的发生装置是（填序号）。若用此装置制取O₂ ， 在加入药品之前必须进行的操作是，反应的化学方程式是。 (2) 若用C装置干燥氧气，则其中应装入适量的。 (3) 实验二是探究铁生锈条件的对比实验，其中①②对比的目的是探究。 (4) 实验三的设计（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。

A. 植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B. 工业废水未经处理直接排放 C. 硬水煮沸后可转化成软水 D. 电解水实验证明水由H₂、O₂组成

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

A. A B. B C. C D. D