【实验探究】甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。

【提出问题】实验方案三褪色后溶液中的溶质是什么？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：

猜想Ⅰ。①CaCl₂；Ⅱ。②CaCl₂和；Ⅲ.CaCl₂和Ca(OH)₂。

【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是。

【实验方案】小组共同设计了一个实验方案。欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：

经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒也可以达到验证目的，你认为其中正确的是。

A.氢氧化铜固体     B.生锈的铁钉

C.碳酸钙粉末     D.滴入一滴NaOH溶液

【实验反思】

小组同学认为，除了用指示剂可以证明酸和碱能发生反应，利用如图一所示装置也可以证明。传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图二、图三所示。图一中滴定管B内的盛装的溶液应是(写名称)，图三中的d点的反应程度与图二中X、Y、Z中的数值相对应。

【实验提升】

从微观角度分析，澄清石灰水和稀盐酸反应的微观实质是H⁺+OH^-=H₂O

【提出问题】滤渣是什么？

【查阅资料】钠是一种化学性质非常活泼的金属，能够和水反应生成碱和氢气。

【猜想与假设】猜想一：全部是Cu；猜想二：全部是Cu(OH)₂；猜想三：Cu和Cu(OH)₂的混合物。

小强认为猜想一不合理，理由是。

【实验与验证】

【结论与反思】

（1）小东预想的现象是。

（2）写出实验过程中生成蓝色沉淀的化学方程式：。

【深入研究】小东根据金属活动性顺序，认为钙和水的反应一定比钠更剧烈，他分别取大小相同的两块金属同时放入等质量同温度的水中观察，发现钙开始剧烈反应，后沉入水中，反应变得缓慢，而钠在水面上与水持续剧烈反应。请你分析钙与水反应速率变缓慢的原因：。

【进行实验】

实验1：用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：

实验2：用下图装置进行实验。该装置能实现将盐酸极其缓慢地加入到Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中，并通过磁力搅拌，使溶液迅速扩散。Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中预先滴加2滴酚酞溶液。

用延时摄影技术将1h的实验过程压缩到34s，使短时间内看到快速连续的变化，按时间顺序连续记录不同时间阶段的实验现象，结果如下：