常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是（）

A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 B. 任何熵增的反应都一定是自发反应 C. 使用催化剂能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 D. “以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀

单选题常考题容易

2.工业上合成氰化氢（ $\text{[math]}$ ）的一种反应原理为： $\text{[math]}$ 。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的 $\text{[math]}$ 约为（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	414	389	896	436

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题未知容易

3.向H₂O₂溶液中加入少量KI溶液，有大量气泡逸出，查阅资料知H₂O₂的分解机理如下：

①H₂O₂(aq)+I^-(aq)=H₂O(l)+IO^-(aq)慢

②H₂O₂(aq)+IO^-(aq)=H₂O(l)+O₂(g)+I^-(aq)快

下列有关说法正确的是（）

A. 增大c(I^-)不影响产生气体的速率 B. I^-与H₂O₂的碰撞仅部分有效 C. IO^-是H₂O₂分解的催化剂 D. 反应②的活化能比反应①高

单选题常考题容易

1.已知热化学方程式：①H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O(l) △H = -285.8 kJ∙mol^-1 ，

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O(g) △H = -241.8 kJ∙mol^-1。下列说法正确的是（）

A. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O△H=-527.6kJ∙mol^-1 B. H₂O(g)=H₂O(l)△H=+44kJ∙mol^-1 C. ①表示在298K时，由1molH₂(g)和0.5molO₂(g)反应生成1molH₂O(l)放出285.8kJ热量 D. ②表示在298K时，1分子氢气和 $\text{[math]}$ 分子氧气反应生成1分子水蒸气放出241.8kJ热量

单选题常考题普通

2.水是生活中不可缺少的物质。下列关于水的的说法，正确的是（）

A. 水的分解和水的汽化过程中焓变均大于0 B. 水的电离和电解过程均需要通电才能实现 C. 水电离出的氢离子浓度一定等于 $\text{[math]}$ D. 升高温度，水的电离程度和 $\text{[math]}$ 均增大

单选题常考题普通

3.在反应 $\text{[math]}$ 中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，错误的是（）

A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大 $\text{[math]}$ ，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大

单选题常考题普通

1.下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是（）

A. SO $\text{[math]}$ B.

C.

D.

多选题常考题容易

2.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	K_sp(Ag₂S)＜K_sp(AgCl)
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，前者高锰酸钾溶液褪色时间短	增大反应物浓度化学反应速率加快
C	经测定25℃时0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液的pH≈5.5	$\text{[math]}$ 电离平衡常数大于其水解平衡常数
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I^-+I₂

A. A B. B C. C D. D

多选题常考题普通

3.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将 $\text{[math]}$ 催化还原为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 催化加氢的主要反应有：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

其他条件不变时，在相同时间内温度对 $\text{[math]}$ 催化加氢的影响如图。

下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 D. 其他条件不变，增大压强，不利于反应向生成 $\text{[math]}$ 的方向进行

多选题常考题普通

1.在400℃时，将一定量的A和14molB压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ ，已知2min后，容器中剩余2molA和12molB，按要求回答下列问题：

(1) 生成了molC，A的起始物质的量浓度是。

(2) 2min内平均反应速率：υ(B)=。

(3) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b．容器内压强保持不变

c． $\text{[math]}$ d．容器内混合气体的密度保持不变

(4) 在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是。

a．降低温度 b．加入催化剂 c．增大容器体积

综合题常考题普通

2.一种以硼镁石[主要含 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ ]为原料制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

(1) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 焙烧时生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。写出焙烧时 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式：。

(2) 由于部分铵盐的分解，焙烧反应所得的气体中除 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 外，还可能含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为。

(3) $\text{[math]}$ 易溶于水，溶于水后生成硼酸 $\text{[math]}$ ，硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 。硼酸属于元酸。

(4) 用氨水调 $\text{[math]}$ 的目的是沉淀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的 $\text{[math]}$ 和对应氢氧化物的 $\text{[math]}$ 如下表所示；溶液中金属离子浓度 $\text{[math]}$ ，可以认为沉淀完全。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	8.6	3.7	2.2
氢氧化物的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

调 $\text{[math]}$ 时需控制的范围是。

(5) 取 $\text{[math]}$ 加热分解，所得残留固体的质量与温度的关系如下图所示。 $\text{[math]}$ 时所得固体的成分为。

综合题常考题困难

3.下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。

元素符号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	N	O	F	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	P	S	$\text{[math]}$
电负性数值	1.0	1.5	3.0	3.5	4.0	0.9	1.2	1.5	2.1	2.5	3.0

(1) 根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。

(2) 试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式。

(3) 预测 $\text{[math]}$ 元素电负性的范围。

(4) 一般认为，如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7，它们的原子之间通常形成离子键，电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测 $\text{[math]}$ 属于离子化合物还是共价化合物。

综合题未知普通

1.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键	H- H	H-O
键能/(kJ·mol^-1)	436	463
热化学方程式	2H₂(g) + O₂ (g)=2H₂O(g) ΔH= -482kJ·mol^-1

则2O(g)=O₂(g)的ΔH为（）

A. 428 kJ·mol^-1 B. -428 kJ·mol^-1 C. 498 kJ·mol^-1 D. -498 kJ·mol^-1

单选题真题普通

2.依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂