一种以硼镁石[主要含，还含有少量]为原料制取的工艺流程如下：

1.一种以硼镁石[主要含 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ ]为原料制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

(1) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 焙烧时生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。写出焙烧时 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式：。

(2) 由于部分铵盐的分解，焙烧反应所得的气体中除 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 外，还可能含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为。

(3) $\text{[math]}$ 易溶于水，溶于水后生成硼酸 $\text{[math]}$ ，硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 。硼酸属于元酸。

(4) 用氨水调 $\text{[math]}$ 的目的是沉淀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的 $\text{[math]}$ 和对应氢氧化物的 $\text{[math]}$ 如下表所示；溶液中金属离子浓度 $\text{[math]}$ ，可以认为沉淀完全。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	8.6	3.7	2.2
氢氧化物的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

调 $\text{[math]}$ 时需控制的范围是。

(5) 取 $\text{[math]}$ 加热分解，所得残留固体的质量与温度的关系如下图所示。 $\text{[math]}$ 时所得固体的成分为。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 制备实验方案的设计; 化学式及其计算;

【答案】

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综合题常考题困难

1. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO、NO、 $\text{[math]}$ 等物质不能直接排放到大气中，需要经过处理进行回收利用，从而达到减排的自的。请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的分子空间构型是。

(2) 已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

(3) 向体积为20 L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时 $\text{[math]}$ ， a'和b'为平衡转化率]。

①该反应的 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)0。

②下列关于该反应的说法正确的是(填字母)。

A．曲线a表示HCl的转化率

B．温度越高化学平衡常数越大

C．容器中压强不再改变时反应达到最大限度

D．该反应只有高温下才能自发进行

③温度低于450℃时，温度升高，HCl和 $\text{[math]}$ 的转化率增大的原因为。

④若初始时向容器中充入的HCl和 $\text{[math]}$ 均为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下 $\text{[math]}$ 的转化率为20%，则0~5 min内HCl的平均反应速率为，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ [已知：气体分压( $\text{[math]}$ )=气体总压( $\text{[math]}$ )×体积分数， $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为 $\text{[math]}$ ]。

综合题常考题困难

2.实验室用 $\text{[math]}$ 固体配制900mL 0.05mol·L^-1的 $\text{[math]}$ 溶液。

回答下列问题：

(1) 计算并称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g，该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是。

(2) 下列实验操作规范的是（填标号）。

(3) 下列情况会使所配制的 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏大的是____________（填标号） A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出

(4) 取所配制的 $\text{[math]}$ 溶液1.0 mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成，则反应的离子方程式为。

综合题常考题普通

3.某化学兴趣小组对合成配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺产生了浓厚的兴趣，用如图装置制备，反应分两个阶段发生。

第一阶段：产生蓝色沉淀Cu²⁺(aq)+2NH₃(aq)+2H₂O=Cu(OH)₂(s)+2 $\text{[math]}$ (aq) △H₁<0

第二阶段：沉淀溶解形成深蓝色溶液

2 $\text{[math]}$ (aq)+Cu(OH)₂(s)+2NH₃(aq)=[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)+2H₂O △H₂<0

(1) 下列方法可以促进浓氨水产生氨气的是____。 A. 加热圆底烧瓶 B. 圆底烧瓶内加压 C. 加水稀释 D. 加入固体氧化钙

(2) 总反应Cu²⁺(aq)+4NH₃(aq)=[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)的△H=。( 用△H₁和△H₂表示)

(3) 反应2 $\text{[math]}$ +Cu(OH)₂(s)+2NH₃(aq) $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)+2H₂O 的化学平衡表达式K= 。该化学兴趣小组将上述深蓝色溶液加水稀释，又有蓝色絮状沉淀析出，其原因是。

(4) 若在一绝热密闭容器中加入Cu(OH)₂和浓氨水，发生反应2NH₃+Cu(OH)₂(s)+2NH₃(aq) $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)+2H₂O，不同时刻正反应速率随时间变化如图所示，请分析速率先增大后减小的原因。

(5) 在四个其他条件均相同但温度不同的密闭容器中，分别加入等量的Cu(OH)₂和浓氨水，在第5分钟分别测定[Cu(NH₃)₄]²⁺的浓度，连成曲线如图所示。若保持条件不变，等四个容器均达到平衡时测定[Cu(NH₃)₄]²⁺的浓度，请在图中画出新的曲线趋势图。

综合题未知普通

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$