0 返回首页
1. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中Y极上的电极反应式是。

在Y极附近放湿润的淀粉碘化钾试纸观察到的现象是。

②X电极上发生的反应属于 反应。

③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式）。
(2) 如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属银，电解液a选用硝酸银溶液，则

①X电极的材料是。

②Y电极反应式是。

③已知开始时铁片与银片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，两极质量相差克。
【考点】
电解原理;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
综合题 困难
能力提升
真题演练
换一批
1.

的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点之一、的资源化利用一般有如下两种途径。

途径一：的甲烷化反应，反应式为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，生成的CH4可以充当航天器使用的燃料电池的燃料。

（1）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填代号)。

A．气体的压强不再变化　　　B．CH4的体积分数不再变化　　　C．混合气体的密度不再变化

（2）一种利用CH4为燃料组成的电池如图所示(两个电极材料均为Pt，电解质溶液为NaOH溶液)，负极区发生的电极反应式为。

用上述甲烷燃料电池充当电源，石墨作电极，电解稀溶液的装置如下图所示，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8-8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)，回答下列问题。

（3）在电解过程中，A管电极附近溶液的颜色变化是。
（4）B管中发生的电极反应式为。
（5）检验a管中气体的方法是。

途径二：催化加氢合成二甲醚。反应过程中有两个反应发生。

反应i：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ/mol

反应ii：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.5kJ/mol

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示(的选择性越好，代表其产率越高)。

（6）温度升高，平衡时的选择性下降的原因可能是；温度高于300℃后，平衡转化率随温度升高而上升的原因是。
综合题 困难
2. 从NO3-、SO42-、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
(1) 两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是。
(2) 若阴极析出金属，阳极放出O2 ， 电解质的化学式可能是。
(3) 两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。
综合题 困难
3. 从NO3﹣、SO42﹣、H+、Cu2+、Ag+、Cl﹣中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解，写出符合下列要求的所有可能的电解质的化学式．
(1) 两极分别放出H2和O2．
(2) 若阴极析出金属，阳极放出O2．
(3) 两极分别放出气体，且体积比为1：1
综合题 普通