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1. 现有几组物质的熔点(℃)的数据：

A组

B组

C组

D组

金刚石：3 550

Li：181

HF：-83

NaCl：801

硅晶体：1 410

Na：98

HCl：-115

KCl：776

硼晶体：2 300

K：64

HBr：-89

RbCl：718

二氧化硅：1 723

Rb：39

HI：-51

CsCl：645

据此回答下列问题：

(1) A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
(2) B组晶体共同的物理性质是　 (填序号)。 

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
(3) C组中HF熔点反常是由于 　         。 
(4) D组晶体可能具有的性质是(填序号)。 

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电

④熔融状态能导电
(5) D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为  　          。
【考点】
离子晶体; 原子晶体（共价晶体）; 分子晶体; 金属晶体; 晶体熔沸点的比较; 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用;
【答案】

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综合题 普通
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1.               
(1) 如图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个 CO2分子周围有个与之紧邻且等距的 CO2分子；该结构单元平均占有个CO2分子。

(2) 在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是________。 A. 原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂   B. 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点 C. 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料 D. 原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应 E. 每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键
综合题 普通
2.                   
(1) IBr是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色液体，熔点为41℃，沸点为116 ℃，固体溴化碘是晶体，含有键，IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应的化学方程式为。
(2) 已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105 Pa下)，但它在180 ℃即开始升华。请回答：

①AlCl3固体是晶体；

②设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是。
综合题 普通
3. 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。

(1) 根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式。
(2) 根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为 、 、 和 ），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比。
综合题 普通