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1. 中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：


(1) 分析图中反应前后没有发生变化的微粒是、；反应的实质是。
(2) 如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：

实验操作

实验现象

实验结论

①

②

显酸性
【考点】
中和反应及其应用;
【答案】

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1. 实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：

[探究实验一]酸能否与可溶性碱发生化学反应。

(1) 甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
(2) [探究实验二]酸能否与难溶性碱发生化学反应。

乙同学进行了实验二，写出试管①反应的化学方程式。当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。

丙同学对此产生怀疑，并利用实验后的物质继续探究：
(3) ①分析：丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12。

②解释：丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是。

③验证：丙同学将试管②中物质全部倒入到一只大烧杯中，静置，过滤后向滤渣中滴加稀硫酸，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是。

④拓展：丙同学继续对③中的滤液所含溶质进行分析，得出滤液除了有溶质NaCl外还有。为得到NaCl固体，丙同学设计了以下实验方案：

Ⅰ：X溶液可以为（填字母）

A.稀盐酸 B.氯化钙溶液 C.氯化镁溶液

Ⅱ：蒸发溶液B时，如何保证不出现液滴飞溅。
实验探究题 困难
2. 某化学实验小组对中和反应进行下列探究。

探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象

小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。

图1         图2         图3

(1) 实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则A溶液是。
(2) 探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化

小华向一定量氢氧化钠固体中加入6％的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。

观察图2，小华发现在某时间段溶液温度升高，你认为可能的原因是；根据pH曲线可判断在秒时盐酸恰好消耗完。
(3) 探究三：氢氧化钠与盐酸反应的微观实质

【查阅资料】相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。

向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。

mn段曲线下降的原因是。
(4) 氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列（填字母）。

a．b．c．d．
(5) 结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是。
实验探究题 困难
3. 某同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：

(1) 在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色：接着用滴管慢慢滴入稀盐酸，至溶液颜色恰好变为无色为止，此反应的化学方程式为，此反应属于反应（填“置换”或“复分解”）；
(2) 如图，当加入盐酸的体积为V1时，溶液中的溶质为（填化学式）；
(3) 实验结束后，处理废液正确的方法是（填序号）。

A．倒入下水道   B．倒入废液缸   C．带出实验室
实验探究题 困难