把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

1. 把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^﹣¹ HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

(1) 写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式。

(2) 写出AB段反应的离子方程式。B点的沉淀物的化学式为。

(3) 求原混合物中AlCl₃的物质的量，NaOH的质量。

(4) 求Q点加入的HCl溶液体积．。

【考点】

镁、铝的重要化合物;

【答案】

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综合题困难

1. 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的(填化学式)。

(2) $\text{[math]}$ 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为， $\text{[math]}$ 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：。

(3) 现有一块 $\text{[math]}$ 合金，将其置于烧杯中。若加入 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应生成 $\text{[math]}$ 。若加入 $\text{[math]}$ 少量盐酸，则生成 $\text{[math]}$ 。计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) $\text{[math]}$ 是常用的阻燃材料。以白云石( $\text{[math]}$ ，不考虑杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 工艺流程如下：

①相同条件下，溶解度： $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”) $\text{[math]}$ 。

②“煅烧”时称取 $\text{[math]}$ 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (标准状况下)，若工艺中不考虑 $\text{[math]}$ 损失，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质量分别为、。

综合题普通

2. 铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

(1) Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

Fe²⁺+□ClO^-+□═□Fe(OH)₃↓+□Cl^-+□_

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（选填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤、洗涤。

(2) Ⅱ、明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)在日常生活、生产中也占有一席之地。

明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理。

(3) 明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程。

综合题困难