1.
某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)
XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式。
(2)
浸取时需连续搅拌，其目的是；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变色。
(3)
在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为℃左右。
(4)
若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、(填化学式)等杂质。
(5)
过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式。
96测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【考点】
文字表达式;
根据化学反应方程式的计算;
实验数据处理或者误差分析的探究;
化学实验方案设计与评价;
能力提升
