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1. 实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，  为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
(1) [提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：。
(2) [设计实验]

方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为。

方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是。

实验时要先通CO再加热的目的是。
(3) [数据处理]

等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是。
(4) [实验反思]

图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置(填序号)。
【考点】
金属的化学性质; 一氧化碳还原氧化铁; 科学探究的基本方法与意义; 实验数据处理或者误差分析的探究;
【答案】

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实验探究题 困难
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1. “锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。学习金属的相关知识后，化学小组对使用的“锡纸”产生了兴趣，查阅资料发现，“锡纸”实际上是金属铝箔。他们产生了疑惑：“锡纸”是铝还是锡呢?于是进行如下实验探究。

【提出问题】“锡纸”中的金属是铝还是锡?

【查阅资料】锡(Sn)与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。

【做出假设】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；

猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

(1) 【进行实验】

实验过程中使用的金属均已打磨过，其目的是。

实验序号

实验操作

实验现象

实验分析与结论

实验一

猜想(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立。装置③中反应的化学方程式为。

实验二

③中有固体析出
(2) 【反思评价】

下列物质的溶液可以替代实验二中的氯化锌溶液完成上述实验的是____(填字母)。

 A. 硫酸钠 B. 硫酸亚铁 C. 氯化铜 D. 硝酸银
(3) 有的同学提出：“锡纸”中的金属为什么不是镁呢?我们根据已有的知识和经验可以直接判断不是镁，因为。
实验探究题 普通
2.

学习金属的活动性顺序时，某实验小组做了铝条与硫酸铜溶液、氯化铜溶液的反应的实验，插入硫酸铜溶液的铝条观察不到明显现象，而插入氯化铜溶液的铝条表面产生气泡且有红色固体析出。对此现象，同学们进行探究。

探究I：铝条与氯化铜溶液反应生成的气体是什么？

【作出猜想】根据氯化铜和水的元素组成，作出如下猜想：

猜想一：是氯气；       猜想二：是氯化氢；       猜想三：是氢气。

【查阅资料】氯气是黄绿色气体。

【实验1】

（1）收集产生的气体，观察到气体无色，则猜想不成立。将生成的气体通入甲装置中，未见明显现象；再将气体干燥后通入乙装置中，观察到。猜想二不成立，猜想三成立。

探究Ⅱ：铝条与硫酸铜溶液、氯化铜溶液反应现象各异的原因是什么？

【作出猜想】

猜想一：与硫酸铜溶液反应的铝条没有打磨；

猜想二：氯离子能够促进反应的进行。

【讨论分析】

（2）没有打磨的铝条表面有会阻碍反应的进行。

【实验2】

（3）将铝条反复打磨后插入硫酸铜溶液中，仍然观察不到明显现象，猜想不成立。

（4）给上述溶液中加入少量氯化钠，观察到反应剧烈，则猜想二成立。但同学们经过讨论认为这个结论不严密，需要补充一个实验。你设计的方案是。

【拓展应用】

（5）北宋张潜的《浸铜要略序》中有“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁。数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，其描述的化学反应方程式是。
实验探究题 困难
3. 化学兴趣小组利用实验室剩余药品进行相关实验。
(1) 【实验一】向盛有铜片的试管中加入5mL稀硫酸，加热，无明显现象；再加入2mL某无色液体，加热，观察到有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色，一段时间后停止加热，仍有气泡产生。

滴加的无色液体可能是下列中的____。

 A. 水 B. 过氧化氢溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液
(2) 【实验二】利用锌和铁混合粉末、稀盐酸以及硝酸铜和硝酸银混合液回收金属Ag。

步骤I.向一定量锌、铁混合粉末中加入硝酸铜和硝酸银混合液，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B。

步骤II.将滤渣B进行处理后，得到金属银及溶液C（溶质为氯化铜和氯化氢）。

通过上述实验可验证出的金属活动性顺序是。
(3) 设计实验探究滤液A中溶质的成分，简要写出相关操作、预期现象和结论。
(4) 写出步骤Ⅱ中“将滤渣B进行处理”的具体过程。
实验探究题 困难