1.
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
(1)
1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5 ， 该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。
(2)
F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
(3)
对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R，A，Ogg提出如下反应历程：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时，N2O4(g)完全分解)：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
P/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ·mol-1
2NO2（g）=N2O4（g） △H2=-55.3kJ·mol-1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的△H= kJ·mol-1
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3× (KPa·min-1)，t=62min时，测得体系中
=2.9kPa，则此时的
= kPa，V= kPa，min-1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强pX(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。
④25℃时N2O4(g) ⇋2NO2(g)反应的平衡常数Kp= kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
第一步N2O5⇋NO3+NO2 快速平衡
第二步NO2+NO3⇀NO+NO2+O2 慢反应
第三步NO+NO3⇀2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。
A. ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应) B. 反应的中间产物只有NO3 C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D. 第三步反应活化能较高。【考点】
盖斯定律及其应用;
化学平衡常数;
化学平衡的影响因素;
质量守恒定律;