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1. 工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

(1) N2H4的电子式为。
(2) 下列溶液中，可替代N2H4的是。（填选项序号字母）

a．FeSO4溶液   

b.浓HNO3溶液   

c.酸性KMnO4溶液   

d.Na2SO3溶液
(3) 已知加入N2H4后，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4) 在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。

①已知酸性废水中存在Cr2O72-和CrO42-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应；

②加入沉淀剂BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为（写化学式）。
(5) 工业上还可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

①装置中b电极的材料是（填“铁”或“石墨”）。

②该处理过程中，Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为。
【考点】
氧化还原反应; 氧化还原反应方程式的配平;
【答案】

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1. 现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：
(1) 过程中消耗的甲醛物质的量为mol。
(2) 该铵盐中氮的质量分数是%。(写出计算过程)
综合题 普通
2. 已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191
(1) 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是。

工业制铝时，电解Al2O3面不电解AlCl3的原因是。
(2) 钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为Na(l)+KCl(l) ⇌ K(g)+NaCl(l)，该反应化学平衡常数表达式为。
(3) 解释用该反应制备金属钾的原理。
综合题 普通
3. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1) 将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。
(2) 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+ ， 样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程） 。
综合题 普通