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1.

(1) 下表是CO₂气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）

溶解度温度（℃）大气压	0	25	50	75	100
1	1.79	0.752	0.423	0.307	0.231
10	15.92	7.14	4.095	2.99	2.28
25	29.30	16.20	9.71	6.82	5.73

①根据CO₂的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：、。

②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强（填“>”、“<”或“=”）瓶外大气压强。

(2) 甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图，请回答

① t₂℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是。

② t₁℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是g。

③ t₂℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是（填编号）。

A．加足量溶质乙 B．蒸发溶剂至晶体析出 C．降温

④ t₂℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为。

⑤ 将t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t₁℃，有关说法正确的是。

A．t₁℃时溶质质量：甲=乙 B．t₁℃时溶剂质量：甲＞乙

C．t₁℃时溶液质量：甲<乙 D．析出晶体质量：甲＞乙

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法; 溶解度的影响因素; 固体溶解度曲线及其作用; 晶体和结晶的概念与现象; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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综合题普通

1. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

(1) t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是。

(2) t₂℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为（填最简整数比）。

(3) 欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在℃。

(4) 将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是。

(5) t₂℃，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为g。

(6) 当甲中含有少量的乙和丙时，可采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

综合题困难

2. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

(1) P点的含义是。

(2) t₂℃时，将30克甲物质加入到50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是g。

(3) 若甲中混有少量乙，可用的方法提纯甲。

(4) 将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

综合题普通

3. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在不同温度下的溶解度数据如下表。

温度（℃）		0	10	20	30	40	50
溶解度	$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
（ $\text{[math]}$ 水）	$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

(1) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶解度是。

(2) 如图是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，则 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线是（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。 $\text{[math]}$ 的最小范围是。

(3) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 加入到 $\text{[math]}$ 水中，所得溶液的质量是 $\text{[math]}$ 。

(4) $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 不饱和溶液平均分为二份，并分别进行如下操作：

第一份：

第二份：

据此分析， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题困难