已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温常压下，向盛有一定量氢气的密闭容器通入氧气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至常温常压。测得不同时刻容器中剩余气体的体积与通入氧气的体积关系如表所示。下列说法不正确的是时刻通入氧气体积

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1. (2024·绍兴) 已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温常压下，向盛有一定量氢气的密闭容器通入氧气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至常温常压。测得不同时刻容器中剩余气体的体积与通入氧气的体积关系如表所示。下列说法不正确的是
时刻 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
通入氧气体积/mL 1 2 3 4 5
剩余气体的体积/mL 6 4 2 x 1

A . $\text{[math]}$ 时刻表示氢气与氧气恰好反应 B . 氢气的起始体积为8mI C . 某时刻容器中剩余气体为2mL，则通入氧气的体积可能为6mL D . $\text{[math]}$ 时刻后，若通入的氧气体积为 VmL ，则剩余气体体积为 $\text{[math]}$

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