实验室中有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某同学设计了如下实验进行鉴别，请回答下列问题：

1. 实验室中有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na₂CO₃、NaCl中的一种或几种，某同学设计了如下实验进行鉴别，请回答下列问题：

(1) 操作①的名称为。

(2) 某同学发现溶液A呈红色，推断出白色粉末中一定含有NaOH，请判断他的说法是否正确，并说明理由。

(3) 实验中能表明加入的 HNO₃已经足量的现象是。

(4) 原白色粉末的组成为。

【考点】

复分解反应及其应用; 酸、碱、盐的鉴别;

【答案】

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解答题普通

1. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常用碳酸氢钠片、氢氧化铝片等药物来治疗。请回答以下问题：

(1) 请写出氢氧化铝片能治疗胃酸过多的原理：。 (用化学方程式表述)

(2) 为测定碳酸氢钠药片中有效成分的含量，小科同学按图甲进行实验。分析实验数据，计算药片中碳酸氢钠 NaHCO₃的质量分数为。(NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O)

(3) 小科取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。小组同学分析后认为氢氧化铝片治疗胃酸的效果更好，请说明理由：。

解答题普通

2. 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入10%氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

(1) 从图中判断，OA段发生的化学反应方程式为。

(2) A点所对应溶液中的溶质是。

(3) 计算m 的值。

解答题困难

3. 食盐是我们生活中的调味品。现有粗盐（杂质仅为 $\text{[math]}$ ） $\text{[math]}$ ，利用粗盐制得精盐工艺流程如下图所示。

(1) 操作X需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、。

(2) 调pH可用盐酸，盐酸是否可以过量，并说明理由：。

(3) 如图为加入碳酸钠溶液后产生沉淀的情况，请列式计算粗盐中氯化钠的质量分数。

解答题困难