现有盛和混合溶液的大烧杯。向其中滴加质量分数为9.8%的溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，回答下列问题，

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1. 现有盛 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液的大烧杯。向其中滴加质量分数为9.8%的 $\text{[math]}$ 溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加 $\text{[math]}$ 溶液的质量关系如图所示，回答下列问题，

(1) 写出AB段发生反应的化学方程式。

(2) BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为g。

(3) B点时，大烧杯中溶液的 $\text{[math]}$ 值7（填“>”“=”“<”）。

(4) $\text{[math]}$ 点时，所得溶液为不饱和溶液，向其中加入 $\text{[math]}$ 水后，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 酸的化学性质; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题困难

1. 某同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，取反应后的固体混合物10g于烧杯中，加入73g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。

求所加稀盐酸的溶质质量分数(简要写出计算步骤)

计算题普通

2. 在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。

(1) 固体样品CuO的质量为g；

(2) 求稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留1位小数）（写出计算过程，温馨提示： $\text{[math]}$ ）

计算题普通

3. 已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu。

资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如图：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	16.5	n	9.5	…

(1) 分析以上数据可知，表中n的值为。

(2) 该金属粉末中Al的质量分数为。

(3) 列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少(精确到0.1%)?

计算题普通