甲是的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是(填“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”)；乙→丙过程中，溶液中溶质的质量将(填“增大”或“减少”)。

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1. 甲是 $\text{[math]}$ 的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是(填“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”)；乙→丙过程中，溶液中溶质的质量将(填“增大”或“减少”)。

【考点】

饱和溶液与不饱和溶液; 固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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填空题容易

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真题演练

换一批

1. 现有20℃时质量分数为15%的硝酸钾溶液500克。从溶液中取出100克，其溶质的质量分数为，含溶剂的质量是克，若将取出的100克硝酸钾恒温蒸发掉20克水，析出晶体3克，继续蒸发掉20克水，析出晶体5克，则硝酸钾在此温度下的饱和溶液溶质质量分数是。

填空题容易

2. 20℃时，硝酸钠的溶解度是88克。将50克硝酸钠放入50克水中，充分溶解后，形成20℃时硝酸钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的质量是。

填空题容易

3. 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度/C	0	10	20	30	40
溶解度/克	13.3	20.9	31.6	45.8	63． 9

（1）10℃时，100 克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。

（2）20℃时，将 10 克硝酸钾加入 40 克水中，所得溶液溶质质量分数为。

（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，若要通过蒸发溶剂的方法达到，请问要蒸发多少克的溶剂。(写出计算过程)

解答题容易

1. 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

温度 (℃)	10	20	30	40	50	60	70
氯化钠溶解度 (克)	35.8	36.0	36.3	36.4	37.0	37.3	37.8
硝酸钾溶解度 (克)	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

(1) 根据氯化钠溶解度和温度的关系，通常情况下，氯化钠的结晶方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 。

(2) 在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中(不考虑温度变化) 。

A. 氯化钠的溶解度变小了 B. 溶剂的质量变小了

C. 溶液变成了不饱和溶液 D. 溶液中氯化钠的质量分数不变

(3) 60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为克。

填空题普通

2. 如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，根据溶解度曲线图回答下列问题：

(1) 图中A点表示的意义：；

(2) 将40g甲物质溶解到60g、80℃的热水中，形成的溶液的质量为；

(3) 要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有。

填空题普通

3. 20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g吗? (填“是”或“不是”)，请说明理由。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是。

填空题普通

1. 将100克M物质加入50克水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. A点时，该溶液的溶质质量分数为80% B. A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是A C. 在 $\text{[math]}$ 时，M物质的溶解度为180克 D. 该物质可能是氢氧化钙

单选题普通

2. 将纯净的氯化钠固体配制成溶液。 $\text{[math]}$ 时，向4个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表，下列分析错误的是（）

实验次序	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/克	10	15	20	25
溶液质量/克	60	65	68	68

A. ①②所得溶液是 $\text{[math]}$ 时氯化钠的不饱和溶液 B. ③④所得溶液的溶质质量分数相等 C. $\text{[math]}$ 时，氯化钠的溶解度为36克 D. $\text{[math]}$ 时，往②所得溶液加入2克氯化钠，溶液达到饱和

单选题困难

3. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（）

温度/℃	10	30	50	75	90
溶解度/克	27.7	39.3	49.0	54.1	51.1

A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 B. $\text{[math]}$ 时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成100g硫酸镁溶液 C. $\text{[math]}$ 时，100克硫酸镁不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100 D. $\text{[math]}$ 时，154.1克硫酸镁饱和溶液升温至 $\text{[math]}$ ，溶液析出3克溶质

单选题普通

1. 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

温度 (℃)	10	20	30	40	50	60	70
氯化钠溶解度 (克)	35.8	36.0	36.3	36.4	37.0	37.3	37.8
硝酸钾溶解度 (克)	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

(1) 根据氯化钠溶解度和温度的关系，通常情况下，氯化钠的结晶方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 。

(2) 在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中(不考虑温度变化) 。

A. 氯化钠的溶解度变小了 B. 溶剂的质量变小了

C. 溶液变成了不饱和溶液 D. 溶液中氯化钠的质量分数不变

(3) 60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为克。

填空题普通

2. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。

(1) 图1 中一定为饱和溶液的是(填“甲”或“乙”)溶液。

(2) 图2 中 P 点表示的意义。

(3) 图2中表示物质乙溶解度曲线的是(填“M”或“N”)。

(4) 50℃时，把 50 克 M充分溶解在 50克水中，所得溶液的质量为克。

解答题普通

3. 如图，对20℃时一定质量的硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

(1) 甲、乙、丙、丁四幅图中，乙溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”）。

(2) 由丙溶液到丁溶液，溶液的溶质质量分数将（填“不变”、“变大”或“变小”）。

(3) 若在丁的基础上，继续恒温蒸发10克水，又有3.2克硝酸钾晶体析出，则在20℃硝酸钾溶解度是克。

实验探究题普通

1. 一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）

A. 溶液质量不变 B. 溶液的溶质质量分数变小 C. 硝酸钾的溶解度变大 D. 原溶液一定是饱和溶液

单选题普通

2. 20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④	⑤
氯化钠质量/g	9	18	27	36	45
溶液质量/g	109	118	127	136	136

下列分析正确的是（）

A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水 D. 将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和

单选题普通

3. 小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）

序号	温度/℃	水的质量/克	加入硝酸钾的质量/克	所得溶液的质量/克
①	10	100	40	120.9
②	60	100	40	140

A. 10℃时硝酸钾的溶解度为40克 B. ②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液 C. 若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D. 若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小

单选题普通