现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息A元素原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是、、、D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期序数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第7列

1. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

元素	相关信息
A	元素原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	原子的第一至第四电离能分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
D	原子核外所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为4
F	是前四周期中电负性最小的元素
G	在周期表的第7列

(1) 基态B原子的成对电子数与未成对电子数之比为。

(2) 某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为

，该同学所写的轨道表示式违背了。

(3) 检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释该方法的原理：。

(4) 写出E的单质与水反应的离子方程式：。E基态原子的轨道表示式为。

(5) 写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。

【考点】

原子核外电子排布; 元素电离能、电负性的含义及应用; 原子结构与元素的性质;

【答案】

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填空题普通

1. 磷酸铁锂( $\text{[math]}$ )电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题

(1) Fe位于元素周期表中第周期第族，其外围电子排布式为。

(2) 离子半径： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；第一电离能：LiBe；电负性：OP。(填“>”“<”或“=”)

(3) 下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)。

A． B．

C． D．

(4) 基态P中未成对的电子数为，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为形。

(5) Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可知，气态 $\text{[math]}$ 再失去一个电子比气态 $\text{[math]}$ 再失去一个电子更难，对此，你的解释是。

元素		Mn	Fe
电离能(kJ/mol)	$\text{[math]}$	717	759
	$\text{[math]}$	1509	1561
	$\text{[math]}$	3248	2957

填空题普通

2. CH₄和CO₂通过重整反应转化为CO和H₂ ，该反应对实现“碳达峰”和“碳中和”目标具有重要意义。反应中常用Ni作催化剂。

(1) 基态C原子电子占据个能层，有个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是，该能级轨道电子云轮廓图的形状为(填字母)。

a．球形 b．哑铃形

(2) C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)。

(3) 基态Ni原子(₂₈Ni)的简化电子排布式为。

填空题普通

3. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

已知： $\text{[math]}$

(1) 基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为。

(2) 写出基态氮原子的轨道表示式。

(3) $\text{[math]}$ 分子中，元素的电负性：NH(填“>”“<”或“=”)。

(4) 铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等氧化物。

①写出基态铬原子的核外电子排布式。

②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。

③比较Mg、Ca第一电离能大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能 $\text{[math]}$	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

从结构角度分析原子的逐级电离能越来越大的原因：；结合数据说明为什么Mg的常见化合价为+2价。原因：。

填空题普通