(1) 可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式。 (2) 关于和的异同，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 常温常压下状态相同，颜色不同 B. 包含的正负离子相同，但个数比不同 C. 均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D. 均可与水反应，但产物不同 (3) 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________(填字母)。 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 (4) 将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、 ， 反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

(1) 写出实验时，发生反应的离子方程式、，煤油的作用是。 (2) 实验结束后，如果用胶头滴管将煤油吸去，可观察到的现象是。

A. 钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 只有沉淀产生 D. 既有沉淀产生，又有气体产生

A. 探究Fe与反应可能生成 B. 探究Na与反应可能有生成 C. 探究与反应可能有生成 D. 探究Mg与溶液反应产生的气体中可能含有

A. S和 B. NaOH和 C. Na和 D. Cu和

(1) 物质①与水反应的离子方程式为，通常把钠保存在中。 (2) 写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式：。 (3) 下列关于和的说法不正确的是___________。 A. 相同条件下的溶解度： B. 热稳定性： C. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 D. 溶液和溶液均显碱性 (4) 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。图I、Ⅱ中能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为。

(1) 上述为电解质的是(填序号)。 (2) 实验室通常将①保存在中(填“A”或“B”)(A：煤油、B：四氯化碳)，将长期放置在空气中最终得到的物质是(填化学式)。 (3) 日常生活中②与④不能混合使用，请分析原因：(用离子方程式表示)。 (4) 向⑥的溶液中逐滴加入③的实验现象为，写出其中涉及的氧化还原反应的化学方程式：。

(1) 浓NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。 (2) 碱石灰不能更换为 ， 其原因是。 (3) 可能具有缺陷的实验装置为(填序号)，熔融状态时的电离方程式为。 (4) 探究的化学性质。

①试管和中实验现象说明试管中发生化学反应的生成物除了、还有(填化学式)。

②为色，中元素的化合价为，试管b中反应的离子方程式为。

A. 灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B. 用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C. 将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D. 不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶

A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^- B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O₂=2Na₂O C. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH^-+2H₂O=2 +3H₂↑ D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

A. 室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B. 室温下，Al与4.0 mol﹒L^-1NaOH溶液反应生成NaAlO₂ C. 室温下，Cu与浓HNO₃反应放出NO气体 D. 室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄