下列叙述中，正确的是 ( )

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1. 下列叙述中，正确的是 ( )

A. 恒温蒸发硝酸钾饱和溶液，水蒸发了，溶液的溶质质量分数变大 B. 降低温度时，饱和氢氧化钙溶液可以变成不饱和溶液 C. 有晶体析出的溶液是浓溶液 D. 用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精

【考点】

饱和溶液与不饱和溶液; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 溶质质量分数为40%的甲醛溶液俗称福尔马林，农业上常用于种子消毒，下列模型能正确表示福尔马林的是 ( )

单选题容易

2. 某同学在进行硫酸铜晶体的制备和生长实验时，配制了某温度时硫酸铜热饱和溶液。下列能判断硫酸铜溶液已饱和的方法是（）

A. 观察颜色，溶液蓝色较深 B. 溶液冷却，有蓝色晶体析出 C. 蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D. 加入硫酸铜晶体，晶体质量不变

单选题容易

3. 从10 g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5 g，那么剩下的5 g硝酸钾溶液的质量分数为（）

A. 1% B. 90% C. 10% D. 11.1%

单选题容易

1. 小金用蔗糖泡糖水，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 ( )

A. 溶液②可能是不饱和溶液 B. 蔗糖的溶解度随温度的降低而减小 C. 溶液③中的溶质质量大于②中的溶质质量 D. 溶液③的溶质质量分数小于溶液②

单选题普通

2. 向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列正确的是( )

资料： A的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等 C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在

单选题普通

3. ①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的氯化钠，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（）

A. ①③溶液的溶质质量分数相等 B. ②中所得溶液一定是不饱和溶液 C. ④所得溶液的溶质质量分数为36% D. ④中所得溶液可能是饱和溶液

单选题普通

1. 20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g吗? (填“是”或“不是”)，请说明理由。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是。

填空题普通

2. 实验室用硫酸铜配制硫酸铜溶液，结果如图所示。则配制的A、B、C三种溶液中，一定属于饱和溶液的是，溶质的质量分数最大的是。(均填字母)
A.

填空题普通

3. t℃时，100克某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。

（1）上述四杯溶液中属于饱和溶液的有。

（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数相等的是。

（3）甲烧杯中溶液的溶质质量分数为。

填空题普通

1. 将30克固体物质甲(不含结晶水)投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得t₁℃、t₂℃、t₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中点A、B、C所示，回答下列问题：

(1) B点对应的溶液属于(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(2) C点对应溶液的溶质质量分数是多少？

解答题普通

2. 氯化钠是一种重要的化工原料，在生产和生活中被广泛应用。

(1) Ⅰ. 氯化钠的制取
我国古代名著《水经注》记载了氯化钠的制取：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”“水竭盐成”运用的物质分离方法是(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。

(2) 海水晒盐后得到的晶体称为盐卤，盐卤中除氯化钠外还含有可溶性的氯化镁等杂质。为从盐卤中提纯氯化钠，古人采用“淋盐沥水”(用热饱和氯化钠溶液洗涤) 的技术方法，其流程如图甲所示。图中固体A的成分应为。

(3) Ⅱ. 氯化钠的应用

医学上常用葡萄糖氯化钠注射液来维持患者体内的水盐平衡。如图乙为某葡萄糖氯化钠注射液标签部分信息，则该注射液能为患者一次性补充多少克氯化钠? (注射液密度约为 1克/毫升)

(4) 农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少? $\text{[math]}$

解答题普通

3. 临床上发现，用25%的硫酸镁溶液与生理盐水组合起到解痉缓解疼痛的作用。氯化钠和硫酸镁的部分溶解度数据如下表所示。

温度（℃）		0	5	10	15	20	25	30	35
溶解度（克）	氯化钠	35.7	35.7	35.8	35.9	36.0	36.1	36.3	36.5
溶解度（克）	硫酸镁	22	24.8	27.7	30.5	33.3	36.4	39.3	41.8

(1) 从上表可知，更适合采用冷却热饱和溶液获得晶体的是。

(2) 20℃时，将一定质量的硫酸镁放入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到35℃时如图乙所示。试判断35℃时乙烧杯中的溶液____。 A. 一定是饱和溶液 B. 一定是不饱和溶液 C. 不能确定

(3) 配制25%的硫酸镁溶液的温度需要控制在20℃以上，请结合硫酸镁的溶解度，通过计算进行解释。

解答题普通

1. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（）

A. 操作Ⅰ一定是降温 B. ①与②的溶液质量一定相等 C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与③的溶质质量分数一定相等

单选题普通

2. 现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C. 若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变 D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

单选题普通

3. 配制硝酸钾溶液时得到下表数据。根据表中数据分析，不正确的是( )

序号	温度/℃	水的质量/克	所加硝酸钾的质量/克	所得溶液的质量/克
①	28	10	4	14
②	28	10	6	14
③	60	10	8	18

A. 28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克 B. 60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 C. ①②所得溶液溶质的质量分数相等 D. ③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

单选题普通