(1) 中铁元素的化合价为，“氧化I”反应的还原产物为(填化学式)。 (2) “转化”中加入足量饱和KOH溶液，使结晶析出，已知“氧化II”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化II”反应的离子方程式为。 (3) 在控制其他条件不变的情况下，和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，的产率下降的原因可能是。

(4) 晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_______(填标号)。 A. NaOH溶液 B. C. 异丙醇 D. 稀盐酸 (5) 判断晶体是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加溶液。 (6) 另一种制备的原理为 ， 由该反应可知，氧化性：(填“>”或“<”)。已知向溶液中滴加浓盐酸，能产生 ， 这个反应表明氧化性：(填“>”或“<”)。以上结论中两者氧化性强弱关系相反，原因可能是。