亚氯酸钠是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下：已知：①饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是；高于38℃时析出的晶体是；高于60℃时，分解成和NaCl。②常温下是一种黄绿色到橙黄色的气体。回答下列问题：

1. 亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是 $\text{[math]}$ ；高于38℃时析出的晶体是 $\text{[math]}$ ；高于60℃时， $\text{[math]}$ 分解成 $\text{[math]}$ 和NaCl。

② $\text{[math]}$ 常温下是一种黄绿色到橙黄色的气体。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中Cl元素的化合价为。

(2) “反应”步骤中，可以用于替换 $\text{[math]}$ 的物质有(填序号)。

a．稀硝酸 b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(3) “吸收”步骤发生反应的化学方程式为：。该反应进行时，容器应置于低温恒温槽中，“吸收”时温度不宜过高的原因是。

(4) “吸收”过程中的料液比 $\text{[math]}$ 和吸收时间对吸收液中 $\text{[math]}$ 含量的影响如下图所示，则吸收 $\text{[math]}$ 的最佳料液比和时间分别为、。

(5) 对 $\text{[math]}$ 溶液进行结晶、干燥可以获得 $\text{[math]}$ 产品，具体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②；③用38~60℃温水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。

(6) “有效氯含量”可以用来衡量含氯消毒剂的消毒(氧化)能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 $\text{[math]}$ 的氧化能力(氧化能力以转移电子数体现)。 $\text{[math]}$ 的有效氯含量为(精确到小数点后两位)。

【考点】

制备实验方案的设计; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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实验探究题困难

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓溶液时，仰视液面

C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D．仰视定容

实验探究题困难

试回答下列问题：

①A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称。装置 $\text{[math]}$ 中反应的作用是。

②装置 $\text{[math]}$ 中发生的反应为 $\text{[math]}$ ，请用双线桥法分析该反应，标注电子转移方向和数目：。

③B装置中氧化反应完成的现象为：。

④为使 $\text{[math]}$ 能充分发生反应，除在 $\text{[math]}$ 中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是。

实验探究题普通

①反应Ⅱ的化学方程式为。

②该方法制取氯气，主要消耗的原料是，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是。

实验探究题普通