1.
利用钛白工业的副产品FeSO4[以及少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下图所示：
(1)
Fe2+的价电子排布式为。
(2)
NH3中N的杂化方式为，该分子的空间构型是。
(3)
已知常温下，草酸的电离平衡常数为Ka1=5.9×10-2 ， Ka2=6.4×10-5 ， 则在 pH=3的溶液中，
的值为_________。
A.
3.4×10-8
B.
6.4×10-2
C.
5.9×10-5
D.
59
(4)
以下措施，一定能够增大草酸溶液中[HC2O
]的是______，已知碳酸的电离平衡常数为Ka1=4.3×10-7 ， Ka2=5.6×10-11。
A.
加入盐酸
B.
加入Na2CO3
C.
加入稀硝酸
D.
加入草酸固体
(5)
“沉淀”步骤中的离子方程式为。
(6)
若“转化”中的H2C2O4恰好完全反应没有剩余，“过滤”所得的滤液中主要含有的两种可溶性盐为，(写化学式)。
(7)
关于“滤液”的说法，下列正确的是_______。(已知，
的 
A.
滤液呈酸性
B.
滤液中存在 
C.
稀释滤液， 
逐渐增大
D.
由于 NH
会水解，滤液中 
(8)
已知常温下， 
、
。某废水中含少量 
当 
时达至排放标准，若向废水中加入 
计算使废水恰好达到排放标准时，溶液中c(Fe2+)=mol/L(保留 2位有效数字)。
【考点】
原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;
离子浓度大小的比较;