设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. 设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 中一定含有2mol N B. 在标准状况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所含分子个数比为1：3 C. $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积约为22.4L D. 80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

【考点】

物质的量浓度;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列溶液中的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度与50mL1mol·L^-1 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度相等的是

A. 100mL2mol·L^-1KCl溶液 B. 25mL2mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液 C. 50mL2mol·L^-1NaClO溶液 D. 75mL1mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

2. 下列溶液中的c(Cl^-)与50mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中的c(Cl^-)不相等的是

A. 150mL1mol·L^-1氯化钠溶液 B. 75mL1.5mol·L^-1氯化钙溶液 C. 150mL3mol·L^-1氯化钾溶液 D. 75mL1mol·L^-1氯化铁溶液

单选题容易

3. 把VL含有Mg²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. $\text{[math]}$ mol∙L⁻¹ B. $\text{[math]}$ mol∙L⁻¹ C. $\text{[math]}$ mol∙L⁻¹ D. $\text{[math]}$ mol∙L⁻¹

单选题容易

1. 下列说法正确的是

A. 若某NaOH溶液的浓度是0.5mol⋅L $\text{[math]}$ ，则该溶液中含有0.5mol的 $\text{[math]}$ B. 若1L某 $\text{[math]}$ 溶液中溶有98g $\text{[math]}$ ，则该溶液的物质的量浓度为98g/L C. 将0.5molNaCl溶于装有0.5L溶液的烧杯中，溶液的物质的量浓度约为1mol/L D. 从1L1mol·L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中取出800mL，剩余溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为0.4mol/L

单选题普通

2. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH $\text{[math]}$ 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是

A. 图甲中X是SO $\text{[math]}$ B. 图乙中c₁为8.0 C. 营养液中K₂SO₄与NH₄Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L

单选题普通

3. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含有表中四种离子(忽略微量离子)，该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是

离子种类	R离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度/ $\text{[math]}$	_______	0.03	0.03	0.01

A. H⁺、0.01 mol∙L^-1 B. K⁺、0.02 mol∙L^-1 C. Ba²⁺、0.01 mol∙L^-1 D. $\text{[math]}$ 、0.01 mol∙L^-1

单选题普通

1. 从1 L1 mol/L的CaCl₂溶液中取出150 mL，将取出的150 mL溶液加水稀释到600 mL，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为。

填空题普通

2. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，用该浓硫酸配制 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积mL。

硫酸化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度： $\text{[math]}$

质量分数： $\text{[math]}$

填空题普通

日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。

Ⅰ.实验室要配制 $\text{[math]}$ 溶液，请回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。

（2）用托盘天平称取 $\text{[math]}$ ，其质量为________ $\text{[math]}$ 。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的 $\text{[math]}$ ，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 $\text{[math]}$ 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 $\text{[math]}$ 次，洗涤液转移到容量瓶中。

Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式： $\text{[math]}$

相对分子质量：36.5

密度： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的质量分数： $\text{[math]}$

（4）该浓盐酸中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为________ $\text{[math]}$ 。

（5）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A. 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量

B. 溶液的浓度

C. 溶液的密度

D. 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目

（6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 $\text{[math]}$ 的稀盐酸。该学生需要用量筒量取________ $\text{[math]}$ 上述浓盐酸进行配制。

实验探究题容易

1. 阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁则灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。

回答下列问题。

(1) 医用酒精中乙醇的体积分数约为(填标号)。

A.39% B.75% C.95%

(2) 氯酸钠与浓盐酸反应制取 $\text{[math]}$ 的离子方程式如下： $\text{[math]}$ 。该反应每生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数目为；该反应的还原产物是。

(3) 某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为 $\text{[math]}$ ，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

(4) 取用NaClO固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、；用托盘天平称量所需NaClO的质量为；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是(填标号)。

A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水

B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出

D．定容时俯视刻度线

(5) 结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是。

填空题普通

2. $\text{[math]}$ 是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$ 氧化来制备 $\text{[math]}$ 溶液。

(1) 将标准状况下的 $\text{[math]}$ 氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度是。

(2) 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入标准状况下 $\text{[math]}$ ，反应后的溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度相等，则原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为。

(3) $\text{[math]}$ 溶液可以用来净水，其净水的原理为(用离子方程式表示)。用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。

(4) 将 $\text{[math]}$ 某+2价金属氯化物溶于水配制 $\text{[math]}$ 溶液，从中取出一半，再加水稀释到 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为。

(5) 将 $\text{[math]}$ 的氨水用等质量的水稀释，稀释后氨水的物质的量浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填>、<或=，下同)，将10mL质量分数为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸加水稀释至20mL，稀释后硫酸的质量分数 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液
(有效成分) NaClO	(质量分数) 25%
(规格) 1000 mL	(密度) 1.1 g/cm³

(1) 上述含NaClO质量分数为25%的消毒液的物质的量浓度为。

(2) 某同学欲用NaClO固体配制480 mL上述消毒液，需要称量NaClO固体的质量为g；配制上述溶液除了以下仪器外，还需要的玻璃仪器是。

(3) 84消毒液和洁厕灵混合在一起使用，会产生一种刺鼻的有毒气体——氯气。请问相关的化学方程式为。

(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4 mol/L的浓硫酸配制100mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量筒量取浓硫酸的体积为mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，仰视溶液的凹液面

实验探究题普通

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

单选题普通