20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712

1. 20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：

实验小组	第一组	第二组	第三组	第四组
水的质量/g	50	50	50	50
所取NaCl的质量/g	15	20	25	30
剩余NaCl的质量/g	0	2	7	12

(1) 第一实验组所得的NaCl溶液处于状态。（填“饱和”或“不饱和”）

(2) 第二实验组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为。

(3) 20 ℃时，将第二组中的2克 NaCl继续溶解，至少需要水多少克？（列式计算，精确到小数点后一位）

【考点】

饱和溶液与不饱和溶液; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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解答题普通

1. 将30克固体物质甲(不含结晶水)投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得t₁℃、t₂℃、t₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中点A、B、C所示，回答下列问题：

(1) B点对应的溶液属于(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(2) C点对应溶液的溶质质量分数是多少？

解答题普通

2. 临床上发现，用25%的硫酸镁溶液与生理盐水组合起到解痉缓解疼痛的作用。氯化钠和硫酸镁的部分溶解度数据如下表所示。

温度（℃）		0	5	10	15	20	25	30	35
溶解度（克）	氯化钠	35.7	35.7	35.8	35.9	36.0	36.1	36.3	36.5
溶解度（克）	硫酸镁	22	24.8	27.7	30.5	33.3	36.4	39.3	41.8

(1) 从上表可知，更适合采用冷却热饱和溶液获得晶体的是。

(2) 20℃时，将一定质量的硫酸镁放入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到35℃时如图乙所示。试判断35℃时乙烧杯中的溶液____。 A. 一定是饱和溶液 B. 一定是不饱和溶液 C. 不能确定

(3) 配制25%的硫酸镁溶液的温度需要控制在20℃以上，请结合硫酸镁的溶解度，通过计算进行解释。

解答题普通

3. 在学习了溶液相关知识后，八年级项目小组开展了硫酸铜晶体的制备与生长实验。项目小组向 100克的 $\text{[math]}$ 热水中加入80克硫酸铜晶体，实验过程如图所示。

(1) 若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“? ”处的操作是。

(2) 以下选项中，图丙到图戊过程中溶液的质量分数变化正确的是____。 A.

(3) 某物质的饱和溶液指的是：一定温度下，在一定溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。但小科在实验中却发现：硫酸铜饱和溶液从丁到戊的变化过程中，温度不变，溶剂质量不变，烧杯底部的晶体却在减少，饱和溶液难道还能继续溶解溶质吗? 查阅资料获悉：饱和溶液边溶解溶质边析出晶体，且溶质的溶解速度等于结晶速度，处于动态平衡。

小科进一步实验发现丁底部减少的晶体质量(填“大于”、 “小于”、 “等于”、 “无法确定”)戊棉线上析出的晶体质量。

解答题普通