小科研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。

1. 小科研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。

(1) 实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验。(填写图中的序号)

(2) 图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是。

(3) 实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是。 (用化学方程式解释)

【考点】

酸的化学性质; 碱的化学性质;

【答案】

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实验探究题普通

1. 小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物) 。

(1) 验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)₂溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是。

(2) 验证可溶性碱能与CO₂反应。完成 (1) 后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即关闭活塞b。然后(填实验操作) 观察到现象可证明NaOH与 $\text{[math]}$ 发生反应。

(3) 验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2) 后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的 CuSO₄溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO₄溶液反应，判断并说明理由：。

实验探究题困难

2. 为了证明 Ca(OH)₂溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO₂能发生化学反应。小科设计了如图所示实验装置(装置气密性良好，实验前弹簧夹K₁、K₂处于关闭状态) 和如下实验步骤：

步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①，同时打开K₁ ，鼓入N₂(起搅拌作用，使反应充分进行)。

步骤2：关闭K₁ ，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。

步骤3：一段时间后，打开K₂。

(1) 在步骤1中，能证明 Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：。

(2) 在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH 溶液与 $\text{[math]}$ 发生化学反应。判断并说明理由。

(3) 步骤3中生成的白色沉淀是。

实验探究题普通

3. 同学们围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。

(1) 如图一，向 $\text{[math]}$ 溶液中先滴入NaOH溶液，再继续滴加稀HCl至过量，则此过程中可观察到的实验现象是。

(2) 溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl，这个过程的电导率测定结果如图二，图中OB段曲线下降的原因是。

(3) 为了进一步寻找酸和碱发生反应的证据，同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定，其中A为温度最高值，B点为电导率最低值（如图二）。请结合图中实验情况，对A、B所对应的时间没有完全重合做出合理的解释：。

实验探究题普通