下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸HCN电离平衡常数

1. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HCN	$\text{[math]}$
电离平衡常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 当温度升高时， $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和HCN溶液，导电性较弱的是。能使氢氰酸溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是(任写其中一种)，根据上表数据判断草酸( $\text{[math]}$ )和碳酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式：。

(3) 写出草酸( $\text{[math]}$ )的一级电离方程式：。 $\text{[math]}$ 的原因是。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 电离平衡常数;

【答案】

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填空题普通

1. 根据电离平衡常数(用 $\text{[math]}$ 表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时有关物质的电离平衡常数如下表所示：

弱酸	HCOOH	HClO	$\text{[math]}$
电离平衡常数(25℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 25℃，相同浓度的HCOOH和HClO溶液中，导电能力：HCOOHHClO， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)

(2) 下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填序号)

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

(3) 将0.1mol⋅L^-1HCOOH溶液1mL加水稀释制10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 将少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式。

填空题普通

2. 常温下，叠氮酸（ $\text{[math]}$ ）是一元弱酸，高锰酸（ $\text{[math]}$ ）是一元强酸，0.1 $\text{[math]}$ 的高铼酸（ $\text{[math]}$ ）、0.1 $\text{[math]}$ 的高锰酸（ $\text{[math]}$ ）溶液分别与0.1 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：

(1) 高铼酸属于（填“强”或“弱”）酸， $\text{[math]}$ 中Re的化合价为。

(2) $\text{[math]}$ 的电离方程式为，常温下，已知 $\text{[math]}$ ，则0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是，向稀释后的溶液中分别加入0.1mol·L^-1的NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是。

(4) 已知25℃时，三种酸的电离常数如下：

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	—	$\text{[math]}$	—

写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：

$\text{[math]}$ （少量）：；

$\text{[math]}$ （少量）：。

填空题普通

3. 常温下，几种酸的电离常数如表所示。

酸或碱

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (次磷酸)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 上述酸的酸性最强的是(写化学式)。若将10mLpH值均为2的HCN溶液与HF溶液稀释到1000mL，如下图所示，则代表HF溶液的是线(A或B)。

(2) 已知次磷酸是一元酸，则次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(3) 向KCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，写出反应的离子方程式：。

(4) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他条件不变，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，测得的 $\text{[math]}$ 会_______(填字母)。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断

(5) 已知：CuS为不溶于硫酸的沉淀。

①往 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为充分反应后，溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

②常温下，往 $\text{[math]}$ 的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的 $\text{[math]}$ 时，停止滴入，此时溶液的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通