将投入250g某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉共收集到0.15gH2 ，同时 Fe和均无剩余，为了中和过量的硫酸且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗12%的NaOH溶液200g。则原稀硫酸的浓度为 ( )

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1. 将 $\text{[math]}$ 投入250g某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉共收集到0.15gH₂ ，同时 Fe和 $\text{[math]}$ 均无剩余，为了中和过量的硫酸且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗12%的NaOH溶液200g。则原稀硫酸的浓度为 ( )

A. 11.76% B. 20.78% C. 23.52% D. 10.39%

【考点】

浓硫酸的稀释;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（）

单选题容易

1. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（）

单选题普通

单选题普通

3. 下列观察、测量和实验操作中，正确的是（　　）

单选题普通

1. 实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：

盐酸

体积：500mL

化学式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm³

质量分数：37%

(1) 这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）

(2) 取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？

实验探究题困难

2. 已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃ ，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品 $\text{[math]}$ 测定生成CO₂的质量。

(1) 本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。

(2) 若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， (选填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。

方案二：样品 $\text{[math]}$ 测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2g，再向其中加入样品，称得总质量为41.2g；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。

(3) 实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是。

(4) 根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。(已知2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑)

实验探究题困难

3. 实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。

已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；

②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；

③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

探究过程如下：

Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m₁、m₂；

Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；

Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；

Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m₃、m₄。

请回答下列问题：

(1) 装置C中所装药品为。

(2) 依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为(用相关字母表示)。

(3) 误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数(填“偏大”“偏小”或“准确”)，理由是。

实验探究题困难

1. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）

单选题容易

3. 配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是浓硫酸（）

单选题普通