已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

1. 下列说法正确的是：

A. 其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数 B. 其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数 C. 保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小 D. 其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

单选题容易

2. 1000K时，已知反应Ni(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ NiO(s)＋H₂(g)的平衡常数K=0.0059.当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是

A. 该反应已达到平衡状态 B. 该反应未达到平衡状态，反应正向进行 C. 该反应未达到平衡状态，反应逆向进行 D. 无法确定该反应是否达到平衡状态

单选题容易

3. 某温度时，反应SO₂(g)＋1/2O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)的平衡常数K＝50。在同一温度下，反应2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂ (g)＋O₂(g)的平衡常数K₁应为（）

A. 2 500 B. 100 C. 4×10^－4 D. 2×10^－2

单选题容易

1. 工业通过高温煅烧焦炭与SrSO₄（硫酸锶）混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)：

反应一： $\text{[math]}$

反应二： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：

下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ B. 800℃时，反应二的平衡常数K<1 C. 当温度高于415℃时，体系内的主反应变为 $\text{[math]}$ D. 通入空气的作用是利用CO和O₂反应放出的热量为制备过程供能

单选题普通

2. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和 $\text{[math]}$ ，在催化剂(I型、II型)和不同温度条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，反应进行相同时间(t秒)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系： $\text{[math]}$ B. 该反应使用不同催化剂对应的活化能：I型<II型 C. 其它条件不变，温度相同(低于50℃)CO平衡转化率：I型>II型 D. 已知50℃、t秒时容器中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，该温度下反应平衡常数为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 铁氧化物还原常用的还原剂为CO与 $\text{[math]}$ 。101kPa下，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别作为还原剂时还原反应达到平衡状态的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 体系平衡如图所示，在两种体系下均存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以稳定存在的三个区域，图像纵坐标为还原反应体系达到平衡时，CO和 $\text{[math]}$ 在气相中的体积分数，下列说法正确的是

A. CO还原 $\text{[math]}$ 生成FeO的反应放热 B. CO还原铁氧化物反应中，温度越高，CO利用率越高 C. 铁氧化物的还原需经历 $\text{[math]}$ 逐级还原过程 D. 828℃时， $\text{[math]}$ 还原FeO生成 $\text{[math]}$ 与Fe单质的反应 $\text{[math]}$

单选题普通

1.

已知：某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：CO₂(g) + 4H₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) + CH₄(g)，该反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。回答问题：

（1）若反应为基元反应，且反应的 $\text{[math]}$ 与活化能(Ea)的关系为 $\text{[math]}$ 。在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图。

（2）某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1molCO₂和0.4molH₂ ，反应平衡后测得容器中n(CH₄)=0.05mol。则 $\text{[math]}$ 的转化率为。在上述平衡体系中各加入0.05mol的上述反应物、生成物，则加入后v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。

在相同条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 还会发生不利于氧循环的副反应：CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g) + CH₃OH(g)，在反应器中按 $\text{[math]}$ 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度( $\text{[math]}$ )如下表所示。

催化剂	t=350℃		t=400℃
催化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
催化剂Ⅰ	10.8	12722	345.2	42780
催化剂Ⅱ	9.2	10775	34	38932

（3）在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应， $\text{[math]}$ 生成CH₃OH平均反应速率为 $\text{[math]}$ ；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是。

综合题困难

2. 铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：

反应	△H(kJ/mol)	K
i. Fe₂O₃(s)+3C(s) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO(g)	+489	K₁
ii. Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g)	X	K₂
iii. C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)	+172	K₃

试计算，X=，K₁、K₂与K₃之间的关系为K₁=。

(2)T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，υ₍_逆₎随时间(t)的变化关系如图1所示，则t₁时刻改变的条件可能是(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P KPa)加入1 molCO₂与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂)：V(CO) =5：4的混合气体，平衡(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p为KPa。[气体分压(p_分)=气体总压(p) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]

填空题容易

3.

我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。回答下列问题：

Ⅰ. $\text{[math]}$ 加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应③： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（1）反应②的活化能 $\text{[math]}$ (正) $\text{[math]}$ (逆)(填“>”“<”或“=”)。相关键能数据如表，则 $\text{[math]}$ 。若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示反应①、反应②、反应③的平衡常数，则 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	1071	464	803

（2）某温度下，容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，只发生反应①、②，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为50%，体系内剩余 $\text{[math]}$ ，从反应开始到平衡 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的速率之比为，反应②的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得。其主要反应如下：

反应i： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应ii： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的生成选择性及的产率随温度的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。

（3）图中表示平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性及 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化的曲线分别是曲线、曲线(填“①”“②”或“③”)。

综合题普通

1. 氮化钒 $\text{[math]}$ 广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备 $\text{[math]}$ 时热化学方程式及平衡常数如下：

Ⅰ. $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 钒元素在元素周期表中属于区。

(2) 反应Ⅰ分两步进行：

Ⅱ． $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$

①反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示)。

②升温有利于提高 $\text{[math]}$ 产率，从平衡移动角度解释。

(3) 通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 随T变化如图所示，(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知 $\text{[math]}$ 时，反应可自发进行)。

(4) $\text{[math]}$ 参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是(填标号)。

A．反应过程中有非极性键断裂

B． $\text{[math]}$ 与V原子直接反应生成 $\text{[math]}$

C．该反应中活性位点是碳原子

(5) 反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前 $\text{[math]}$ 内化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时的氮化率为%(答案均保留一位小数，已知氮化率 $\text{[math]}$ )。

综合题普通

2. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。

(1) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应i： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应ii： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①该条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成NO的热化学方程式为。

②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是(填序号)。

A． $\text{[math]}$

B．n个 $\text{[math]}$ 键断裂的同时，有n个 $\text{[math]}$ 键形成

C．混合气体的密度不变

D．容器内压强不变

③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是。

A．氨催化氧化生成 $\text{[math]}$ 时，温度应控制在400℃左右

B．对反应升温可提高反应物转化率

C．提高物料比 $\text{[math]}$ 的值，主要目的的是提高反应速率

D.840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主

(2) 在两个恒压密闭容器中分别充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，仅发生反应ii，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，理由是。

②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③B点的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(用分压表示，气体分压=气体总压 $\text{[math]}$ 气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)

④若温度为 $\text{[math]}$ ，压强为 $\text{[math]}$ ，容器的初始体积为2.0L时，分别充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、0.2molAr发生反应ii，此时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为图中的点(选填“E”、“B”或“F”)。

综合题普通

3. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。