1.
现有下列十种物质(微粒)：①空气，②
， ③四氯化碳，④
， ⑤
， ⑥
固体，⑦
溶液，⑧
溶液，⑨红褐色的氢氧化铁胶体，⑩熔融氯化钠。
(1)
属于电解质的有。写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：。
(2)
将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中
的物质的量浓度约为。
(3)
某元素R与②形成的阴离子
中，共含有x个电子，R原子的质量数为A，则一个该阴离子含有的中子数目是。
(4)
写出①Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(5)
根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：。
(6)
研究表明，⑨可净化水中的砷酸(
)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当
时，
胶体结构被破坏。
①不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，
胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因。
②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁(
)沉淀，化学方程式是。
【考点】
原子中的数量关系;
铝的化学性质;
胶体的性质和应用;