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1. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。

氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类”二维图的部分信息。请回答下列问题：

(1) 根据图中信息写出Y的化学式，Z在水中的电离方程式为。
(2) 已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式。
(3) 已知反应：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，则ClO2(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)。
(4) 已知氯酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：KClO3+6HCl(浓=KCl+3Cl2↑+3H2O。

①请用双线桥标注该反应中电子转移的方向和数目。

②上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

③若生成标准状况下13.44LCl2 ， 则转移电子的物质的量是。
【考点】
物质的简单分类;
【答案】

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1. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3 ， 请用学过的方法对其展开探究。

(1) 根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有、(选取其中两点)。
(2) 从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于。

A．铜盐       B．碳酸盐       C．碱式盐       D．碱       E．含氧酸盐     
(3) 从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)

①，②。
(4) 以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式。
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2. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否就无法通过。

(1) 请你帮助它走出迷宫：(填序号)。
(2) 在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，“吃掉”盐酸后的到黄色溶液的是(填序号)写出该反应的离子程式：。
(3) 在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是(填序号，下同)，属于单质的是(填序号)。
(4) 如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
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3.

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

（1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是（选填序号，下同），属于酸性氧化物的是，属于酸式盐的是，可用于人工增雨的是。

（2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由（填化学式）配成的溶液。其中在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为。

Ⅱ．某固体粉末中可能含有中的一种或几种，某同学想要检验其成分，将固体溶于水得到蓝色溶液，为进一步检验它们的存在，某同学做了以下实验：

①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀出现；

②另取原试液少许于试管中，加入溶液，有白色沉淀出现；

③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。请根据以上实验，回答下列问题；

（3）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为（填离子符号，下同），一定不含有的离子为。

（4）由实验①（填“能”或“不能”）确定溶液中是否含有；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有（不考虑的反应）的简单操作：。

（5）实验②中反应的离子方程式：。

（6）实验③中与反应生成白色沉淀的离子是（填离子符号），写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式：、。
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