I.如图所示是一个电化学装置的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池是(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。（2）A(石墨)电极的名称是(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。（3）若把KOH溶液换成熔融Al2O3 ，传导O2- ，写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。（4）乙池中反应的化学方程式为。（5）当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 (填字母)。A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3II．某课外活动小组进行电化学实验，请回答下列问题：（6）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。 ①该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数(填“>”“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；②电解一段时间后，C口与B口产生气体的质量比为。

1.

I.如图所示是一个电化学装置的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中甲池是(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。

（2）A(石墨)电极的名称是(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

（3）若把KOH溶液换成熔融Al₂O₃ ，传导O^2- ，写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：。

（4）乙池中反应的化学方程式为。

（5）当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 (填字母)。

A．MgSO₄ B．CuSO₄ C．NaCl D．AgNO₃

II．某课外活动小组进行电化学实验，请回答下列问题：

（6）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K₂SO₄溶液。

①该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数(填“>”“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；

②电解一段时间后，C口与B口产生气体的质量比为。

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 电解池工作原理及应用;

【答案】

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填空题普通

1. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1) 甲池属于(填“原电池”或“电解池”，下同)，乙池属于。

(2) 通入CH₃OH的A电极的反应式为。

(3) 反应开始后，乙池电极C发生的电极反应式为(填字母)。

a．Ag-e^-=Ag⁺b．Cu²⁺+2e^-=Cu　　　　　　c.4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

(4) 丙池中总反应的离子方程式为( $\text{[math]}$ 不放电)，当电极F质量增重21.6g，甲池消耗O₂的体积(标况下)为L。

(5) 一段时间后断开电键K，加入能使丙池溶液恢复到反应前的浓度。

填空题普通

2. 完成下列小题

(1) 利用CO、 $\text{[math]}$ 、铂电极和KOH溶液构成燃料电池，写出负极的电极反应。

(2) 熔融碳酸盐燃料电池原理如下图所示，写出电极B上的反应式。

(3) 下图装置通电一段时间后，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右侧石墨电极附近首先变红。

①甲烧杯中电解反应的总化学方程式为：。

②乙烧杯中电解反应的总离子方程式为：，停止通电，假设要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前状态，可加入(填化学式)。

③停止电解，取出 $\text{[math]}$ 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 $\text{[math]}$ ，甲烧杯中产生的气体(忽略气体溶解)标准状况下总体积为mL。(Cu的相对原子质量为64)

(4) 常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：

①阴极生成氨的电极反应式为。

②阳极氧化产物只有 $\text{[math]}$ 。电解时实际生成的 $\text{[math]}$ 的总量远远小于由 $\text{[math]}$ 理论计算所得 $\text{[math]}$ 的量，结合电极反应式解释原因：。

(5) 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，下图为工作示意图。通过控制开关连接 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，可交替得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①制 $\text{[math]}$ 时，连接，产生 $\text{[math]}$ 的电极反应式是。

②改变开关连接方式，可得 $\text{[math]}$ 。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。

填空题困难

3. 利用电化学原理，在甲中将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，再利用电解法来处理乙中含Cr₂O $\text{[math]}$ 废水，如下图所示；电解过程中乙池溶液发生反应：Cr₂O $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1) 甲池工作时，NO₂转变成Y可循环使用，Y中N元素的化合价为，电子从石墨Ⅱ（填“流入”或“流出”）。工作时甲池内的NO $\text{[math]}$ 向极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。

(2) 电解时乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为。

填空题普通