实验室常用NaOH溶液来中和回收的酸性废液。某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%。试求：

1. 实验室常用NaOH溶液来中和回收的酸性废液。某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H₂SO₄)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%。试求：

(1) 该酸性废液中溶质H₂SO₄有g。

(2) 若100g某NaOH溶液与该废液恰好完全中和(废液中只有H₂SO₄参与反应，其余杂质均不反应。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，则NaOH溶液的溶质质量分数为？

【考点】

溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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计算题普通

1. 分别对80g10%的氯化钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。

(1) 加入20g水；

(2) 加入20g氯化钾，完全溶解；

(3) 加入20g20%的氯化钾溶液。

计算题普通

2. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H₂SO₄的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：

(1) 当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为。

(2) 计算稀H₂SO₄的溶质质量分数。(写出解题过程，答案精确到0.1%)

计算题普通

3. 向100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液中加入200g硫酸铜溶液，恰好完全反应后过滤，得到蓝色沉淀和无色滤液。（已知： $\text{[math]}$ ）

计算：

(1) 加入的硫酸铜溶液的溶质质量分数；

(2) 所得滤液中溶质的质量分数。（保留一位小数）

计算题困难