氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①20424②20626③20827.2④2010m（1）表中m=________；（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是________；（3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加水多少克？

1. 氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。

下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题

实验序号	水的质量（g）	加入氯化钠的质量（g）	溶液的质量（g）
①	20	4	24
②	20	6	26
③	20	8	27.2
④	20	10	m

（1）表中m=________；

（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是________；

（3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加水多少克？

【考点】

一定溶质质量分数的溶液的配制;

【答案】

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解答题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 实验室准备配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问：

（1）需要固体氯化钠多少克？

（2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？

解答题容易

1. 可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克，已知一瓶 $\text{[math]}$ 可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。

(1) 喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，那是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而。

(2) 可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用溶质质量分数为50%的糖水配制含糖量10%的可乐300克，需用50%的糖水多少克？

(3) 请计算500毫升可乐中糖的质量分数。（该可乐溶液的密度约为 $\text{[math]}$ ）

解答题普通

2. 读硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），回答问题。

溶液中溶质的质量分数（%）	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度（克/厘米³）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度（克/厘米³）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

(1) 20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐，氨水的密度逐渐。

(2) 配制120克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？即需取多少毫升24%的硫酸溶液？（保留一位小数）

解答题普通

3. 下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

质量分数（%）	10	20	30	40	50
密度 $\text{[math]}$	1.11	1.22	1.33	1.43	1.53

(1) $\text{[math]}$ 时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐。

(2) 配制 $\text{[math]}$ 时，100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体多少克？若将100克10%的氢氧化钠溶液稀释成5%，需要往溶液中加多少水？

(3) $\text{[math]}$ 时，122g氢氧化钠最多可以配置多少毫升20%的氢氧化钠溶液？

解答题普通

小科同学进行粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为17%的氯化钠溶液。

实验一：如图是小科同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）操作⑤中玻璃棒的作用是。

（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为：②⑥（用序号表示）③。

实验二：用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为17%的氯化钠溶液。

（3）配制该溶液时选用的量筒规格为（填“50”“100”或“500”）mL。

（4）用提纯得到的氯化钠配制上述溶液：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。

①提纯后得到的氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数 ③装瓶时，有少量溶液洒出

填空题容易

2. 配制一定溶质质量分数的食盐溶液实验中，下列仪器需要用到的是()

A. 导管 B. 试管 C. 漏斗 D. 药匙

单选题普通

3. 欲配制10.0%的食盐(NaCl)溶液50 克，部分操作如图所示，其中正确的是()

A. 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 写标签

单选题普通

1. 烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答下列问题。

(1) 烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有 H₂和Cl₂ ，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式：。

(2) 酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。

。

(3) 烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有 14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水然后滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀。则样品的组成为____(选填序号)。 A. 全部为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 和 10.6g NaOH C. 全部为 NaOH D. 4g NaOH和 $\text{[math]}$

(4) 下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g 10% NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①a操作中的错误是；

②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是(选填序号)。

A. a操作中砝码和氢氧化钠放错盘

B. b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C. c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL

D. d操作中有少量水溅出

解答题困难

2. 某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难浴性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：

实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图

(1) 实验操作⑤中的错误是；

(2) 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）；

(3) 实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了50克10%氯化钠溶液，称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，接下去的操作是。

(4) 配制完成后经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有____（填字母序号，1克以下用游码） A. 称取固体时，砝码放在左盘 B. 量取水的体积时，视线仰视 C. 配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D. 量取水的体积时，视线俯视

实验探究题普通

3. 氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品，下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：

实验序号	水的质量（g）	加入氯化钠溶液的质量（g）	溶液的质量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	m

(1) 表中m=；

(2) 计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程，结果精确到0.1%）

(3) 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克?（写出过程）

解答题普通

1. 用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米³的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是。

填空题容易

2. 20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（）

A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大

单选题困难

3. 酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于变化，要配置100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用搅拌．

填空题普通