下表是NaCl、的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法错误的是温度/℃10203040506070NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.8的溶解度/g33.337.241.445.850.455.260.2

1. a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列正确的是

A. a、b均为易溶物质 B. t₂时将30gb物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g C. t₁时，a、b饱和溶液中所含有溶质的质量为a=b中 D. t₁时将a、b两种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b

单选题容易

2. K₂CO₃、KNO₃在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是

温度/℃		20	40	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	117	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	63.9	85.5	110	169

A. 40 ℃时，100 gKNO₃饱和溶液中含63.9 gKNO₃ B. 曲线甲代表K₂CO₃的溶解度曲线 C. t ℃应介于50~60 ℃之间 D. t ℃时甲、乙两物质所形成饱和溶液的溶质质量分数相等

单选题容易

3. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

A. P点表示甲和丙溶液的溶质质量分数相等 B. t₁℃时，将50g丙物质加入到100g水中，所得溶液中，溶质和溶液的质量比为1：2 C. 甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t₃℃降温到t₁℃，甲析出的固体质量最多 D. 三种物质的饱和溶液分别从t₃℃降温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙

单选题容易

1. 如图为Na₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. T₃℃时，两种物质的溶解度大小关系为：NH₄HCO₃＞Na₂CO₃ B. 将T₂℃的Na₂CO₃饱和溶液升温到T₃℃，溶质质量分数不变 C. 将100gNH₄HCO₃饱和溶液从T₄℃降温到T₁℃，析出20gNH₄HCO₃晶体 D. 将T₁℃两种物质的饱和溶液升温到T₄℃，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量一定相等

单选题普通

2. 如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A. 将 a、b、c 三种物质 t₁℃时的饱和溶液升温至 t ₂℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 a>b>c B. t₂℃时 30g 物质 a 加入到 50g 水中不断搅拌，形成 80g 溶液 C. t₁℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是 b>a=c D. 若 a 中混有少量 c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a

单选题普通

3. Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. Na₂CO₃的溶解度随温度升高而增大 B. Na₂CO₃的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na₂CO₃和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等

单选题普通

1. 溶解度曲线能提供丰富的信息。如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列叙述中，正确的是

A. t₁℃时，氯化钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25 B. t₁℃时，将20g硝酸钾加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为70g C. t₂℃时，分别将硝酸钾和氯化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 D. 将t₂℃的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t₁℃，氯化钾溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数

多选题普通

2. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A. A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1∶2 C. 20℃时A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 D. 50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C

多选题普通

3. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t₁℃时，将25g甲物质加入50克水中可得到75g溶液

B．P点表示t₁℃时，甲、丙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等

C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₂℃降至t₁℃，析出晶体最多的是甲物质

D．t₂℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是。

选择填充题普通

1. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

2. $\text{[math]}$ 时，向2个均盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，分别加入 $\text{[math]}$ 的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题：

(1) 硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是。

(2) ②中得到的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) ①中得到溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到 $\text{[math]}$ )

(4) ①、②的溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ， ①溶液中所含溶质的质量(填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。

填空题普通

3. 碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80
溶解度/g	7	12.5	21.5	39.7	48.8	46.4	45.8

(1) 80℃时，碳酸钠的溶解度是g；

(2) 10℃时，想要将饱和碳酸钠溶液转化为不饱和溶液，可以采取的方法是；

(3) 如图是NaCl和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，取40℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至30℃，则下列说法正确的是_______。

A. 两种溶液中溶剂的质量： $\text{[math]}$ B. 两种溶液中溶质质量分数： $\text{[math]}$ C. 析出晶体的质量： $\text{[math]}$ D. 两种溶液中溶质质量： $\text{[math]}$

填空题普通

1. 现有t₂_°C时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. t₂℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B. t₂℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C. t₂℃时，溶液Ⅱ中含乙37g D. 从t₂℃降温至t₁℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出

单选题普通

2. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（）

A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B. t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C. t₂℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体甲的质量大 D. t₁℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t₂℃，两溶液中溶质质量分数相等

单选题普通

3. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3% C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

单选题普通

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
$\text{[math]}$ 的溶解度/g	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2