和是两种常见的钠盐，请回答下列问题：

1. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种常见的钠盐，请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为。

(2) 关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质：

①相同条件下，在水中溶解度更大的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)。

②分别向等质量的固体粉末中滴加少量水，吸收热量的是，继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是。

(3) 下列试剂或方法可以用来鉴别相同质量分数的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的是___________(填标号)。 A. 焰色试验 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. 酚酞试剂

(4) 利用食盐、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以制备 $\text{[math]}$ (侯氏制碱法)，第1步的装置如图所示(已知 $\text{[math]}$ 极易溶于水，得到的溶液呈碱性)。

①侯氏制碱法的反应原理为 $\text{[math]}$ (写化学式)，ii． (写化学方程式)。

②先通入的气体是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

③从装置中分离出 $\text{[math]}$ 的操作为。

【考点】

探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质;

【答案】

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实验探究题普通

1. 现有一份 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

实验步骤如下：

①组装好实验装置，并___________。

②加药品，称mg样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为 $\text{[math]}$ 。

③打开开关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，关闭开关 $\text{[math]}$ ，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭开关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，打开开关 $\text{[math]}$ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开开关 $\text{[math]}$ ，缓缓鼓入空气数分钟。

⑥拆下装置，称量装置D的质量为 $\text{[math]}$ 。

(1) 补充实验步骤①的操作为。

(2) 装置A的作用为；装置E中装的药品是(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3) 装置B中发生反应的化学方程式为。

(4) 若缺少实验步骤③或者⑤分别会导致测定结果___________(填字母)。 A. 偏大、偏大 B. 偏小、偏小 C. 偏大、偏小 D. 偏小、偏大

(5) 样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含m、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

(6) 除了该方法外，还可以用沉淀法测定 $\text{[math]}$ 的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的 $\text{[math]}$ 溶液，乙同学选了过量的 $\text{[math]}$ 溶液，从误差较小的角度选择，你认为哪个同学更好并说明理由。

实验探究题普通

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种环保、无毒、无刺激性气味且易于制备的漂白剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度。请回答下列问题：

Ⅰ.侯氏制碱法制备Na₂CO₃

已知：NH₃极易溶于水，需要防倒吸。

（1）利用装置①制备NaHCO₃：

实验室利用CaCO₃和稀盐酸反应制备CO₂的离子方程式为，将制得的CO₂通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶除杂后，再通入溶解了NH₃的饱和食盐水中，CO₂应从(填“a”或“b”)口进。

（2）将装置①中生成的NaHCO₃固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na₂CO₃ ， NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为。

Ⅱ.制备2Na₂CO₃·3H₂O₂

（3）过碳酸钠属于(填“纯净物”或“混合物”)。

（4）加入NaCl的目的是促进2Na₂CO₃·3H₂O₂析出，反应器中，Na₂CO₃与H₂O₂反应的化学方程式为。

（5）得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是。

Ⅲ.测定纯度[已知：M(2Na₂CO₃·3H₂O₂)=314g·mol^-1]

反应原理为MnO $\text{[math]}$ +H⁺+H₂O₂→Mn²⁺+H₂O+O₂↑ (未配平)。

（6）称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入VmL0.100mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，则产品纯度为%(用含m、V的代数式表示)。

实验探究题普通

3. 某实验小组依据“金属钠着火不能用 $\text{[math]}$ 灭火”，推测加热时，Na与 $\text{[math]}$ 会发生反应，用如图装置进行“Na与 $\text{[math]}$ 反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：向 $\text{[math]}$ 溶液中通入CO会产生黑色沉淀。

(1) 装置A的锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

(2) 为了获得纯净、干燥的 $\text{[math]}$ ，装置B、C中的试剂分别是、。

(3) 实验时，先打开装置A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，再点燃酒精灯，这样操作的目的是。

(4) 假设 $\text{[math]}$ 气体足量，在实验过程中可能产生以下两种不同情况，试分析：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有黑色固体剩余，则钠与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

实验探究题普通