1.
1962年，青年化学家巴特利特制备了第一种稀有气体化合物氟铂酸氙(XePtP6)，震惊了化学界。
(1)
巴特利特制备该稀有气体化合物的反应为：Xe+PtF6—-Xe+[PtF6]- ， 产物中正离子的价电子排布式是，负离子中Pt和F之间的作用力为。
(2)
后来人们又合成了诸多氙的化合物，XeF4就是其中一种，它能将全氟丙烯氟化为全氟丙烷：XeF4+2CF3CF=CF2=2CF3CF2CF3+Xe．在该反应中，部分碳原子的杂化方式由杂化转变为杂化。
(3)
XeF4可与水反应生成XeO3。判断XeO3中价层电子对的空间结构为，XeO3是(选填“极性”或“非极性”)分子。
(4)
Xe与F2反应可生成XeF2、XeF4和XeF6气体，现有一个50L的容器，投入1molXe和9molF2 ， 反应后还剩余8.9mol气体，且产物中XeF2：XeF4：XeF6=1：6：3。若反应时间为10min，则XeF4的生成速率为mol/(L∙min)。
【考点】
原子核外电子排布;
原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
化学反应速率和化学计量数的关系;
， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
， 该同学所画的轨道表示式违背了。