生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：i．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气。

1. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

i．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气。

(1) 其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最不稳定的是。

(2) 1molN₂和1molO₂反应生成2molNO气体的同时会(吸收/放出)kJ的能量。

【考点】

化学反应中能量的转化; 吸热反应和放热反应; 反应热和焓变;

【答案】

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填空题容易

低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：

I．乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。

（1）用 $\text{[math]}$ 催化加氢可以制取乙烯： $\text{[math]}$ 。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，其 $\text{[math]}$ (用含a、b的式子表示)。

（2）乙烷裂解脱氢制乙烯： $\text{[math]}$ 。已知键能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

（3）乙烷氧化脱氢制乙烯： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应生成 $\text{[math]}$ 和液态水。该反应转移 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为。

Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应 $\text{[math]}$ 可在空间站上清除航天员呼出的 $\text{[math]}$ ，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示：

物质	CO(g)	H₂(g)	CH₄(g)	C(s)
燃烧热(KJ/mol)	-283	-285.8	-890.3	-393.5

（4）① $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式为； $\text{[math]}$ 完全燃烧时，放出 $\text{[math]}$ 的热量。

②等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，放出的热量(Q)最大的是(用化学式表示)。

填空题困难

2. 按要求回答下列问题。

(1) 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6 $\text{[math]}$ ，则M与N较稳定的是。

(2) 使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (g)通过灼热的炭层，生成HCl和 $\text{[math]}$ ，当有1mol $\text{[math]}$ 参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(3) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， $\text{[math]}$ ΔH=-1176 $\text{[math]}$ ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。

(4) 火箭发射时用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 和液态肼( $\text{[math]}$ )反应释放的能量更大。

已知：① $\text{[math]}$ ΔH=-534kJ/mol

② $\text{[math]}$ ΔH=＋538kJ/mol

③ $\text{[math]}$ ΔH=＋484kJ/mol

则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为。

(5) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应Ⅱ的热化学方程式：。

填空题普通

3. 回答下列问题。

(1) 实验测得16g甲醇 $\text{[math]}$ (l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

(2) 合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中 $\text{[math]}$ H。

②有关键能数据如下表：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能( $\text{[math]}$ )	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(3) 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图，然后回答问题：

①图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

②已知热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则逆反应的活化能为。

填空题普通