现有下列物质：① Ba(OH)2② BaCO3③蔗糖④ Na2S ⑥镁条⑦盐酸 ⑧KOH溶液⑨ HClO ，部分物质25℃时的电离平衡常数如下表： Ka1Ka2H2C2O45.9×10-26.4×10-5HClO4.0×10-8——回答下列问题：

1. 现有下列物质：① Ba(OH)₂② BaCO₃③蔗糖④ Na₂S $\text{[math]}$ ⑥镁条⑦盐酸 ⑧KOH溶液⑨ HClO $\text{[math]}$ ，部分物质25℃时的电离平衡常数如下表：

	K_a1	K_a2
H₂C₂O₄	5.9×10^-2	6.4×10^-5
HClO	4.0×10^-8	——

回答下列问题：

(1) 上述物质中是强电解质的有(填序号，下同) ，能导电的有。

(2) $\text{[math]}$ 是二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为。

(3) 已知25℃时，溶质为HClO和NaClO的混合溶液中 $\text{[math]}$ 则溶液中 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 的HClO 溶液加水稀释 10 倍后溶液中氢离子的数目(填“增大”“减小”或“不变”，下同) ，氢离子的浓度， $\text{[math]}$ 的值， HClO的电离平衡常数。

(4) 25℃， 101kPa时用⑦和⑩的稀溶液发生中和反应生成 $\text{[math]}$ 时，放出的热量(填“>”、“<”或“=”) 57.3kJ，理由是。

【考点】

强电解质和弱电解质; 弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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填空题容易

1. 回答下列问题。

(1) 现有常温下 $\text{[math]}$ 的盐酸(甲)、 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液(乙)和 $\text{[math]}$ (丙)，请根据下列操作回答：

①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ 　　　B． $\text{[math]}$ 　　　　C． $\text{[math]}$ 　　　D． $\text{[math]}$

②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲乙(填“>”“<”或“=”)。

(2) 某温度下， $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合均匀，测得溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

填空题普通

2. 常温下，几种酸的电离常数如表所示。

酸或碱

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (次磷酸)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 上述酸的酸性最强的是(写化学式)。若将10mLpH值均为2的HCN溶液与HF溶液稀释到1000mL，如下图所示，则代表HF溶液的是线(A或B)。

(2) 已知次磷酸是一元酸，则次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(3) 向KCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，写出反应的离子方程式：。

(4) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他条件不变，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，测得的 $\text{[math]}$ 会_______(填字母)。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断

(5) 已知：CuS为不溶于硫酸的沉淀。

①往 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为充分反应后，溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

②常温下，往 $\text{[math]}$ 的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的 $\text{[math]}$ 时，停止滴入，此时溶液的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。常温下，部分弱电解质的电离在常温下平衡常数如表：

弱电解质

HCOOH

HCN

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离平衡常数

K_a=1.8×10^-4

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_b=1.8×10^-5

在常温条件下，请回答以下问题：

(1) 可以证明HCOOH是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 A. 等体积等浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B. 等体积等pH的HCOOH和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，HCOOH消耗的氢氧化钠更多 C. 用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 生活中可用甲酸除水垢

(2) 根据上表数据判断，相同条件下，结合H⁺的能力：CN^- $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，少量的CO₂通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式。

(3) pH=10的氨水溶液中，NH₃·H₂O的电离平衡常数表达式为，此时c(NH₃·H₂O)c( $\text{[math]}$ )(填“大于”或“小于”或“等于”)。

(4) H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。

①当pH=8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是(填一种)。

②通过图中数据可估算得H₂S的K_a1约为。

填空题普通