【科学探究】1．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。图1 图2

1. 【科学探究】

1．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。

图1 图2

(1) 请写出镁条燃烧的符号表达式。

(2) 镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，出现这样实验结果的原因可能是：____（多选，填字母）。 A. 燃烧增加了氧元素的质量 B. 部分燃烧产物散逸到空气中 C. 部分产物粘在坩埚钳上 D. 部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体

(3) 【实验反思】探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在容器中进行。

(4) 【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

【做出猜想】猜想1：氧化镁；猜想2：氮化镁（Mg₃N₂）；猜想3：氯化镁（MgCl₂）

上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想。

(5) 【实验探究】

实验操作		实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。		现象：。结论：黄色固体是Mg₃N₂。

(6) 【反思与交流】

ⅰ.空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释。

ⅱ.如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【考点】

测定空气中的氧气含量; 验证质量守恒定律; 实验数据处理或者误差分析的探究; 化学实验方案设计与评价;

【答案】

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实验探究题困难

某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。

（历史回顾）

（1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有_______（填字母）。

A. 汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒	B. 只与空气中的氧气反应
C. 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强	D. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

（实验回顾）

（2）实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。红磷燃烧的化学式表达式为________。

（3）若实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是________（写一点）。

（实验改进）利用如图3所示的改进装置进行探究。

先在容积为200mL的集气瓶里装进50mL的水，再在量筒内装入100mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹。

（4）①实验结束时量筒内剩余水的体积是73mL，通过以上数据测得空气中氧气含量为________%。

②用图3装置进行探究，与图2装置比较，优点是________。

实验探究题普通

空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。

【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。