在20℃时向水中依次加入A固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（　）

1. 科学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。科学实验小组利用所学知识设计了如图所示的实验，制作了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关实验内容的说法正确的是（）

硫酸铜的溶解度数据如下表所示：（水的密度是1g/mL，不随温度的变化而变化）

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0

A. 步骤①中加热水的目的只是加快硫酸铜粉末的溶解 B. 步骤②通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体 C. 步骤③溶液静置过程中始终是硫酸铜的饱和溶液 D. 该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大

单选题容易

2. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A. 当温度高于20℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数不一定大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数 B. 20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙两物质，加热到40℃时，甲溶液为不饱和溶液，乙溶液是饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等 C. 40℃时，300g甲物质的饱和溶液加水可配制500g30%的甲溶液 D. 40℃时，分别在50g水中加入40g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等

单选题容易

3. 某同学在进行硫酸铜晶体的制备和生长实验时，配制了某温度时硫酸铜热饱和溶液。下列能判断硫酸铜溶液已饱和的方法是（）

A. 观察颜色，溶液蓝色较深 B. 溶液冷却，有蓝色晶体析出 C. 蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D. 加入硫酸铜晶体，晶体质量不变

单选题容易

1. 根据如图所示的溶解度曲线，下列叙述正确的是()

A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠大 B. t₁℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 C. t₂℃时，80克硝酸钾溶于100克水中得到的溶液为饱和溶液 D. 硝酸钾t₁℃的饱和溶液升温到t₂℃，溶液质量分数增大

单选题普通

2. 在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液经历如图所示的变化。下列说法你认为正确的是 … ( )

A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液丙若蒸发10克水，析出的晶体一定大于4克 C. 20℃时，该固体物质的溶解度是40克 D. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

单选题普通

3. 冷却热饱和溶液，一段时间后有晶体析出，这是因为…()

A. 溶解度变小 B. 溶质的质量分数变小 C. 溶剂质量减小 D. 溶液变成不饱和溶液

单选题普通

1. 实验室用硫酸铜配制硫酸铜溶液，结果如图所示。则配制的A、B、C三种溶液中，一定属于饱和溶液的是，溶质的质量分数最大的是。(均填字母)
A.

B.

C.

填空题普通

2. 将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	9	36	81	90
溶液质量/g	209	236	272	272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是g．关于上述实验的叙述正确的是(填序号).

a.①②所得溶液是不饱和溶液

b.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

c.20℃时，将④继续恒温蒸发 100g 水，过滤，得到质量为 36g 的固体

d.20℃时，200g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72g.

填空题困难

3. 20℃时，往25 g蒸馏水中加入一定量的食盐固体，充分搅拌后，滤去未溶解的食盐固体，得滤液34 g，则该溶液中氯化钠的质量分数为。20℃时，氯化钠的溶解度为 g/100 g水。

填空题普通

1. 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

温度 (℃)	10	20	30	40	50	60	70
氯化钠溶解度 (克)	35.8	36.0	36.3	36.4	37.0	37.3	37.8
硝酸钾溶解度 (克)	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

(1) 根据氯化钠溶解度和温度的关系，通常情况下，氯化钠的结晶方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 。

(2) 在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中(不考虑温度变化) 。

A. 氯化钠的溶解度变小了 B. 溶剂的质量变小了

C. 溶液变成了不饱和溶液 D. 溶液中氯化钠的质量分数不变

(3) 60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为克。

填空题普通

2. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。

(1) 图1 中一定为饱和溶液的是(填“甲”或“乙”)溶液。

(2) 图2 中 P 点表示的意义。

(3) 图2中表示物质乙溶解度曲线的是(填“M”或“N”)。

(4) 50℃时，把 50 克 M充分溶解在 50克水中，所得溶液的质量为克。

解答题普通

3. 如图，对20℃时一定质量的硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

(1) 甲、乙、丙、丁四幅图中，乙溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”）。

(2) 由丙溶液到丁溶液，溶液的溶质质量分数将（填“不变”、“变大”或“变小”）。

(3) 若在丁的基础上，继续恒温蒸发10克水，又有3.2克硝酸钾晶体析出，则在20℃硝酸钾溶解度是克。

实验探究题普通

1. 一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）

A. 溶液质量不变 B. 溶液的溶质质量分数变小 C. 硝酸钾的溶解度变大 D. 原溶液一定是饱和溶液

单选题普通

2. 20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④	⑤
氯化钠质量/g	9	18	27	36	45
溶液质量/g	109	118	127	136	136

下列分析正确的是（）

A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水 D. 将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和

单选题普通

3. 小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）

序号	温度/℃	水的质量/克	加入硝酸钾的质量/克	所得溶液的质量/克
①	10	100	40	120.9
②	60	100	40	140

A. 10℃时硝酸钾的溶解度为40克 B. ②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液 C. 若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D. 若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小

单选题普通