Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

1. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1) 已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式。

(2) Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。

(3) 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。

A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱

(4) 钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：。为防止钢铁输水管的腐蚀，可用导线将其与镁块连接，这种防护方法为。(电化学保护法中的一种)

(5) 基态 $\text{[math]}$ 原子最高能层的原子轨道形状为，其价电子轨道表示式为。

(6) 用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 $\text{[math]}$ ，从结构角度来看， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是。

【考点】

原子核外电子排布; 元素电离能、电负性的含义及应用; 盖斯定律及其应用; 金属的腐蚀与防护;

【答案】

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综合题普通

1. 金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。

(1) 向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为，使溶液呈深蓝色的配离子的结构式为：。

(2) 镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为 $\text{[math]}$ ，晶胞结构如下图所示，则Z表示的微粒为(填化学符号)。若A所表示原子的坐标为(0，0，0)，则B所表示原子的坐标为。

(3) $\text{[math]}$ 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大 $\text{[math]}$ 晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用 $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

②分别用○、●表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在晶胞xz面、yz面上的位置：

若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，晶体的密度为 $\text{[math]}$ (写出计算式即可)。晶胞在x轴方向的投影图为(填标号)。

综合题困难

2. 前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表：

A	基态原子核外2p轨道上有1个自旋状态与2p轨道上其他电子相反的电子
B	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
C	基态原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	前36号元素中，D元素基态原子未成对电子数最多
E	基态 $\text{[math]}$ 各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：

(1) A与B形成化合物 $\text{[math]}$ 的电子式。

(2) A、B、C简单离子半径由小到大排列顺序(用离子符号表示)。

(3) 与C的化学性质相近但不同族的短周期主族元素为(用元素符号表示)。

(4) D元素基态原子的电子排布式；在元素周期表中的位置。

(5) E元素基态原子的价电子轨道表达式；高温条件下 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定的原因。

综合题普通

3. 减少NO_x、CO₂的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。

(1) 尿素水解生成的NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以Fe₂O₃为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。

①NH₃催化还原NO为(填“放热”“吸热”)反应。

②基态Fe^3＋的价层电子排布式为。

③上述脱硝的总反应化学方程式为：。

(2) 电厂烟气脱氮的反应为：4NH₃(g)＋6NO(g)⇌5N₂(g)＋6H₂O(g)ΔH<0，现向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH₃和2.0×10^-4molNO发生以上反应。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，反应1min时NO的转化率与温度的关系如图3。

①在催化剂甲的作用下，温度高于210℃小于300℃时，NO转化率降低的可能原因是。

②100—300℃区间，0~1min内，使用甲催化剂时NO的最高平均速率为。

(3) 工业以NH₃和CO₂为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)＋CO₂(l) $\text{[math]}$ H₂O(l)＋NH₂CONH₂(l)　ΔH<0，在液相中，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L= $\text{[math]}$ )、初始水碳比(用W表示，W= $\text{[math]}$ )关系如图4。

①曲线A、B中，(填“A”或“B”)的W较小。

②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作K_x)。195℃时，2NH₃(l)＋CO₂(l) $\text{[math]}$ H₂O(l)＋NH₂CONH₂(l)的K_x的值为。

综合题困难